【正文】 大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液（5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。（4）化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。（3）化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。② 這種元素的一個(gè)原子。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。堿可分為可溶性和難溶性堿。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。（3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2. 物質(zhì)的組成原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。使用試管夾時(shí)，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在離試管口的　　　　處初中總復(fù)習(xí)——化學(xué)基本概念和原理【本講主要內(nèi)容】 初中總復(fù)習(xí)——化學(xué)基本概念和原理【知識(shí)掌握】【知識(shí)點(diǎn)精析】1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　的碳酸氫鈉溶液來沖洗。托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到　　　　　克。加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成　　　　角。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下?！》彩巧傻臍怏w密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑1實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）?！袢苡谒@堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3 ⑿金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。 ⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。 ⑧分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。 ⑥氧化還原反應(yīng)用還原性的氣體（如ＨＣＯ）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。 ④固體和液體的混合固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。 ②加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”①使用托盤天平使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量。②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32或HCO3的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH的存在。(2) 堿（OH）的檢驗(yàn)。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。物質(zhì)的檢驗(yàn)(1) 酸（H+）檢驗(yàn)。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.3書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。3凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。3凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。 2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液）2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如Na2CO3溶液顯堿性。H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。如H+、NH4+。如NH4NO3 （前面的N為3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）1鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）1單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于W。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（第一層為最外層2個(gè)電子）具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。）原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無中子）。爆炸不一定是化學(xué)變化。金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl 叫氫氯酸根）緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃?！　?古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 2可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）2質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。2三大氣體污染物：SOCO、NO22酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。2與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。1氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。1當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。1CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。5．構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。五、初中化學(xué)中的“三”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 1人體中含量最多的元素是氧。 相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 最簡單的有機(jī)化合物CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CONa2CO（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。酒精為有特殊氣體的液體。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）1一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO21一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO21光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O21葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（識(shí)記部分）一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 鹽 + 水甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。1二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水3焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3