【正文】 ，反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”凡是同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。3凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。3凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。3制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.3書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4 初中化學知識總結（化學規(guī)律）金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”注意：＊單質鐵在置換反應中總是變?yōu)椋?價的亞鐵金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。物質的檢驗(1) 酸（H+）檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。(2) 堿（OH）的檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH的存在。(3)CO32 或HCO3的檢驗。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32或HCO3的存在。（4）銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。物質燃燒時的影響因素：①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。影響物質溶解的因素：①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。元素周期表的規(guī)律：①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。原子結構知識中的八種決定關系：①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）因為原子中質子數＝核電荷數。②質子數決定元素的種類③質子數、中子數決定原子的相對原子質量因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。⑤原子最外層的電子數決定元素的類別因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定。⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值＝得失電子數⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數＝得失電子數初中化學實驗中的“先”與“后”①使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調節(jié)平衡。調節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。 ②加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。 ③制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。 ④固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。 ⑤試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。 ⑥氧化還原反應用還原性的氣體（如ＨＣＯ）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。 ⑦稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。 ⑧分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。 ⑨中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。 ⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。 ⑾檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。 ⑿金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。1反應中的一些規(guī)律：①跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32（也可能為HCO3 離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體②跟堿反應能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）?！袢苡谒@堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3H2O）③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑1實驗中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集?！》彩巧傻臍怏w密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”1實驗基本操作中的數據：向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的　　　　　用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的　　　。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成　　　　角。用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的　　　　處。托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到　　　　　克。用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的　　　　　。如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質質量分數為　　　　　　的碳酸氫鈉溶液來沖洗。在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取　　毫升，固體只需蓋滿試管底部。使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的　　　　處初中總復習——化學基本概念和原理【本講主要內容】 初中總復習——化學基本概念和原理【知識掌握】【知識點精析】1. 物質的變化及性質（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。② 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。（3）物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質。① 物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2. 物質的組成原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。3. 物質的分類（1）混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質。① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質），也可以是多種元素組成的（化合物）。（2）單質和化合物單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。（3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4. 化學用語（1）相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律（2）元素符號的意義① 某一種元素。② 這種元素的一個原子。③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S、P等。（3）化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。化合價與原子最外層電子數密切相關；在化合物里，元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規(guī)定為零價。（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。（6）化學反應類型（7）質量守恒定律5. 溶液（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液（5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質（