【文章內(nèi)容簡介】 在平日講課中學(xué)會對比。 講究“巧練” 在平日要注意化學(xué)實驗。 跟蹤檢查。 加強課堂教學(xué)方式方法管理，把課堂時間還給學(xué)生，把學(xué)習(xí)的主動權(quán)還給學(xué)生，使課堂教學(xué)真正成為教師指導(dǎo)下學(xué)生自主學(xué)習(xí)、自主探究和合作交流的場所。 初中化學(xué)計劃匯總 5篇 第二篇：初中化學(xué)總結(jié)：化學(xué)計算題題型匯總 初中化學(xué)總結(jié)：化學(xué)計算題題型匯總 重要概念的含義與應(yīng)用 化學(xué)計算是借助于用數(shù)學(xué)計算的知識，從量的方面來對化學(xué)的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外，通過計算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。 初中化學(xué)計算的主要內(nèi)容如下： (一 )有關(guān)化學(xué)式的計算 用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識塊的計算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系 。 。 相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，也可以通過相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字 (系數(shù) )與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中間的“”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。 例計算 5CuSO4 5H2O的相對分子質(zhì)量總和。 5CuSO4 5H2O=5 [64+32+16 4+5 (1 2+16)]=5 [160+518]=1250 宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個分子 (即化學(xué)式 )中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。 例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。 氧化物的化學(xué)式： Fe2O3，則 Fe∶ O=56 2∶ 16 3=112∶ 48=7∶ 3 宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，即： 化合物中某元素質(zhì)量比 = 100% 例計算硝酸銨 (NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 w(N)= 100%=35% (二 )有關(guān)化學(xué)方程式的計算 化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達物質(zhì)在量的方面的 變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。 這是化學(xué)方程式計算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系： 2CO+O22CO2 微粒比： 2∶ 1∶ 2 質(zhì)量比： 2 28∶ 32∶ 88(7∶ 4∶ 11)*體積比： 2∶ 1∶ 2 (同溫、同壓 ) 質(zhì)量守恒： 56+32=88 可以看出，化學(xué)方程式能表達出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。 化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進行計算。計算關(guān)系為： 純凈物的質(zhì)量 =不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分數(shù) 例用含 Fe2O375%的赤 鐵礦石 20 噸，可煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵多少噸？ 解： 20 噸赤鐵礦石中含純 Fe2O3的質(zhì)量為： 20噸 75%=15噸 設(shè)可煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵質(zhì)量為 x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160112 15 噸 (14%)x x== (過量 )計算 化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng) 計算在內(nèi)。在有些計算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時思考的范圍就應(yīng)大一些。 例今有氫氣與氧氣的混合氣共 20 克，在密閉的容器中點燃，生成水 18 克，則下列分析正確的是 () (A)氫氣 10克，氧氣 10 克 (B)氫氣 2克，氧氣 18 克 (C)氫氣 4克，氧氣 16 克 (D)氫氣 1克，氧氣 19 克 根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進行比較。 2H2+O22H2O 4∶ 32∶ 36 1∶ 8∶ 9 氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為 1∶ 8，即若有 1 克氫氣需要氧氣 8 克；若有 2 克氫氣需要氧氣 16 克。本題中生成 18 克的水，則必然是氫氣 2 克，氧氣 16 克。故 (B)、 (C)選項都有可能。若按 (B)選項會剩余 2 克，氧氣沒有參加反應(yīng)；若按 (C)選項會剩余 2 克氫氣。故本題答案為 (B)和 (C)。這樣會得出一個結(jié)論：若遇兩個已知量，是按少的量 (即不足的量 )來進行計算。 從一個化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計算，求最后一個化學(xué)反應(yīng)的 量，一般稱之為多步反應(yīng)的計算。 例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟 克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。 本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)： Zn+H2SO4(稀 )＝ ZnSO4+H2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2+O22H2O 可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式： 2KClO3～ 3O2～ 6H2～ 6Zn即 KClO3～ 3Zn 設(shè)需用鋅的質(zhì)量為 x，根據(jù)上述關(guān)系式， KClO3～ 3Zn 65 x x== 從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應(yīng)用