【正文】 為Cu；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2＋。4．請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：(1)在Ba(OH)2(2)下列過程中不一定釋放能量的是____(請?zhí)罹幪?。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出Q kJ熱量，則其中和熱為____kJ/mol。A．Q1+Q2Q3 B．Q1+Q22Q3 C．2Q1+Q24Q3 D．2Q1+Q22Q3【答案】攪拌，使反應(yīng)物充分接觸促進(jìn)反應(yīng) 玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起 C C 【解析】【分析】(1)通過玻璃棒的攪拌可使混合物充分接觸而促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會(huì)將二者粘在一起；(2)形成化學(xué)鍵釋放能量，燃燒放熱、有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氧化反應(yīng)、酸堿中和、炸藥爆炸都是放熱反應(yīng)；(3)依據(jù)中和熱的概念是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1 mol水和可溶性鹽放出的熱量進(jìn)行分析；(4)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意掌握中和熱的概念，反應(yīng)熱為斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，(4)1 mol H2O中含2 mol HO鍵為解答易錯(cuò)點(diǎn)。①畫出裝置圖：___。？③寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：___；正極：___。導(dǎo)線中通過___mol電子。（2）根據(jù)鋅和氫氣之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算。n(e)=2 n(Zn)=2180?！军c(diǎn)睛】原電池中負(fù)極材料一般為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極由于消耗而減少，正極一般是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電能力強(qiáng)的陽離子發(fā)生反應(yīng)，正極上的現(xiàn)象一般為產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加。2017年5月，中國首次海域可燃冰試采成功?？扇急拈_采和利用，既有助于解決人類面臨的能源危機(jī)，又能生成一系列的工業(yè)產(chǎn)品。 (2)已知下表數(shù)據(jù)，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41化學(xué)鍵C—HO=OC=OH—O鍵能/ 413498803463用甲烷燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。(4)甲烷與水蒸氣重整制氫是工業(yè)上獲得氫氣的重要手段?；旌蠚怏w中的CO2可用濃氨水脫除，同時(shí)獲得氮肥NH4HCO3，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。mol1 CH48e+4O2=CO2+2H2O NH3mol1= 810 kJmol1，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 892 kJ二氧化碳和氨水反應(yīng)生成NH4HCO3的離子方程式為：NH3H2O+CO2=NH4++。7．(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如圖：①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開_______________（“從A到B”或“從B到A”）。(2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化SO2的電解裝置示意圖如下（A．B均為惰性電極）：①B極接電源的________________極（“負(fù)”或“正”）。【答案】從A到B SO22e+2H2O=SO42+4H+ 正 2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O 【解析】【詳解】(1)①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極為負(fù)極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽離子移向正極，所以質(zhì)子移動(dòng)方向?yàn)椋簭腁到B；②二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO22e+2H2O═SO42+4H+；(2)①依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源的正極相連，即B極接電源的正極；②A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)由SO32生成S2O42，電極反應(yīng)式為2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為_____，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。【答案】Li 4Li－4e－＝4Li＋ 2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2 【解析】【分析】(1)原電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的極是負(fù)極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；(2)原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。9．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。 mol1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H= kJ（2）反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示，則△H2=______（用E1和E2表示）。 mol1。【詳解】(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= mol1由蓋斯定律②+①得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=；(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，依據(jù)圖象分析，反應(yīng)焓變△H=生成物總能量反應(yīng)物總能量，△H2=E1E2；(3)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H1=，；(4)地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說明資源廣泛；依據(jù)燃燒熱計(jì)算分析，氫氣的燃燒值高；因?yàn)闅錃馊紵a(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②電路中通過___個(gè)電子?！驹斀狻浚?）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl；②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(X2+)=n(Cl2)==，M===64g/mol，因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；②由電極反應(yīng)2Cl－2e=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2n(Cl2)=2=。（2）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時(shí)間將___(填“增加”、“減少”或“不變