【正文】 CO3溶液加料順序及加料方式對產(chǎn)品的影響，實驗結果如下：實驗序號加料順序及方式沉淀顏色沉淀品質產(chǎn)率/%1溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速攪拌淺藍色品質較好2溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不斷攪拌暗藍色品質好3Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌淺綠色品質好4Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不斷攪拌淺藍色品質較好由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是___（填序號）?！驹斀狻?1)通過粉碎輝銅礦減小輝銅礦顆粒大小、適當提高煅燒溫度、增大O2濃度等措施均可提高輝銅礦煅燒效率；(2)Cu2S可與氧氣反應生成二氧化硫，則氣體X的主要成分是SO2，SO2是酸性氧化物，有漂白性、還原性，則利用SO2制備硫酸、漂白劑、防腐劑等；(3)蒸氨過程[Cu(NH3)4]2+經(jīng)加熱可得到CuO，反應的方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑；(4)向含有Cu2+的溶液中滴加Na2CO3溶液生成Cu2(OH)2CO3的離子反應方程式為2Cu2++2CO32+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；(5)由圖表信息可知Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌，獲得淺綠色的堿式碳酸銅，品質好，且產(chǎn)率高，故制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是實驗序號3。完成下列填空：科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)。（2）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是___。A．NHNH3的濃度之比為1：3：2B．容器內(nèi)的壓強保持不變C．NHNH3的濃度不在變化D．反應停止，正、逆反應的速率都等于零（4）常溫下向1molHCl的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是___；在通入NH3的過程中溶液的導電能力___（選填“變大”“變小”“幾乎不變”）【答案】 減小 104mol/(L【詳解】(1)平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應濃度系數(shù)次冪之積，根據(jù)反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) ，平衡常數(shù)；該反應為放熱反應，溫度升高時平衡逆向移動，所以平衡常數(shù)減?。桓鶕?jù)速率之比等于各物質系數(shù)比可知：v(CO)= ，前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=v(CO)/2=104 mol/(Ls）；增大壓強（或其它合理答案）；(2)工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的主要原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性，故答案為：催化劑在500℃左右具有最佳活性；(3) A. 濃度之比為1：3：2，并不是不變，不能判斷是否平衡，A項錯誤；B. 反應正向進行，體積減小，當壓強不變時，已經(jīng)到達平衡，B項正確；、HNH3的濃度不再變化，已經(jīng)到達平衡，C項正確；D. 可逆反應達到平衡時，正、逆反應的速率相等，但不會等于零，D項錯誤；故答案為：BC；(4)二者恰好反應生成氯化銨，水解方程式為NH4++H2O +H+，溶液呈酸性，即c(H+)c(OH)，根據(jù)溶液呈電中性有: c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+ c(Cl)，因為c(H+)c(OH)，所以c(Cl) c(NH4+)，故離子濃度大小關系為: c(Cl) c(NH4+)c(H+)c(OH)；溶液中離子濃度幾乎不變，所以導電能力幾乎不變，故答案為：c(Cl) c(NH4+)c(H+)c(OH)；幾乎不變。6．請運用原電池原理設計實驗,驗證 Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。 （1）負極 __________________________ （2）正極 __________________________________（3）并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標出外電路中電子流向。【詳解】Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，(1)Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu?2e?=Cu2+；(2)正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e?=2Fe2+；(3)正極可為碳棒，電解質溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設計為，電子從銅極流向碳極。7．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。mol1② H2(g)+ O2(g) = H2O (g) △H=mol1(1)H2的燃燒熱△H=________。(3)相關物質的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵O=O(O2)H—HH—OE/(kJmol1。mol1，反應過程中能量變化如圖所示，其中虛線表示加入催化劑M時的情況。②在使用催化劑的兩部反應中，________ (填“第一步”或“第二步”)決定反應速率。mol1 CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) △H=【詳解】(1)由反應② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=mol1+=，故答案為：mol1② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=mol1(mol1，故答案為：CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) △H=mol1，根據(jù)焓變=反應物鍵能生成物鍵能可得436 kJmol1=mol1，故答案為：；(4)①催化劑只改變反應活化能不改變焓變，故答案為：不變；②根據(jù)圖示可知第一步反應活化能較大，所以第一步?jīng)Q定反應速率，故答案為：第一步。根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出該反應的化學方程式___；若溫度升高，K增大，該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中氣體的相對分子質量不隨時間改變c．消耗nmol H2同時消耗nmolCO d．容器中物質的總物質的量不隨時間改變（3）該反應的v正 隨時間變化的關系如圖。（填寫2項）（4）實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1molH2O，這5min內(nèi)H2O的平均反應速率為___。b 升高溫度 增大水蒸汽的濃度 （L﹒min） 【解析】【分析】（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式及元素守恒知，反應物還有C，所以該反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；（3）改變條件時反應速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強、反應物濃度；（4）反應速率=。吸熱；（2）a．當v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）時，正逆反應速率相等，所以反應達到平衡狀態(tài)，故正確；b．反應前后氣體的物質的量不相同，氣體質量變化，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化即達到平衡，故正確；；c．無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在消耗nb；（3）改變條件時反應速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強、增大反應物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸汽的濃度；（4）反應速率 ，（L﹒min）。（2）由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：____。【詳解】(1)化學鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要吸收243kJ的能量；(2)因鍵能越大越穩(wěn)定，單質中最穩(wěn)定的是H2，最不穩(wěn)定的是I2，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是HCl，最不穩(wěn)定的是HI；(3)32g N2H4(g)的物質的量為=1mol，與二氧化氮反應生成氮氣與氣態(tài)水放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H=1136kJ?mol1。②CuSO4溶液陰極：_________；陽極：______；總反應式：____________________________；溶液復原需加入的物質____________。②甲烷燃料電池?！敬?