【正文】 O2+2H2O；②若c為稀H2SO4時(shí)，Mg比Al活潑，所以電池總反應(yīng)式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Mg，電極方程式為：Mg2e=Mg2+；(2)A．構(gòu)成原電池兩極材料不一定選擇活潑性不同的兩種金屬材料，可以是活潑性相同的Pt電極、也可以是非金屬材料，如燃料原電池的兩極材料常選擇石墨電極，故A錯(cuò)誤；B．堿性原電池中，作為負(fù)極的材料的活潑性不一定比正極材料的強(qiáng)，如AlMgNaOH原電池中，活潑金屬M(fèi)g作正極，Al作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以作為正極材料的金屬受到保護(hù)，而負(fù)極材料的金屬會(huì)加速腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會(huì)以電能的形式放出能量，所以一般為放熱的氧化還原反應(yīng)，而圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以從能量轉(zhuǎn)化角度看，一般不設(shè)計(jì)成原電池或不能夠設(shè)計(jì)原電池，故D正確；綜上所述選D。4．（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，銅表面析出了氫氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?！敬鸢浮? 負(fù)極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液 Zn–2e=Zn2+ Cu2++2e=Cu 【解析】【分析】（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，根據(jù)原電池原理寫(xiě)出電極反應(yīng)式?！驹斀狻浚?）①利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，設(shè)計(jì)的原電池裝置為：；②根據(jù)以上設(shè)計(jì)可知，負(fù)極為鋅片，正極為銅片，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；③原電池中負(fù)極活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn–2e=Zn2+，正極為溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，CuSO4溶液中的陽(yáng)離子有Cu2+和H+，放電能力Cu2+大于H+，正極反應(yīng)為：，Cu2++2e=Cu；（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中構(gòu)成的原電池中，負(fù)極：Zn–2e=Zn2+，正極：2H++2e=H2↑，由電極反應(yīng)n(H2)=n(Zn)=，V(H2)=180。=。5．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫(xiě)出該電極的反應(yīng)式_____________。【答案】負(fù) Cu Cu–2e=Cu2+ BD B 【解析】【分析】有題干信息可知，原電池中，電流從a極流向b極，則a為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問(wèn)題。6．汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO。為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t1℃下，在一等容的密閉容器中，用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表(CO2和N2的起始濃度為0)。（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)=___。（4）假設(shè)在密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___（選填答案編號(hào)）。s) c、d 【解析】【分析】(1)根據(jù)圖示所給的反應(yīng)物總能量與生成物總能量大小關(guān)系進(jìn)行分析；(2)同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(NO)；(3)根據(jù)平衡常數(shù)的概念進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；(4)根據(jù)影響平衡移動(dòng)的規(guī)律進(jìn)行分析。2NO+2CO2CO2 +N2的K=；(4)a．選用更有效的催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故錯(cuò)誤；b．因反應(yīng)放熱，升高反應(yīng)體系的溫度，則平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；c．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故正確；d．縮小容器的體積，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故正確；故答案為：cd。請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式。________________________________【答案】Cu?2e?=Cu2+ 2Fe3++2e?=2Fe2+ 【解析】【分析】Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)中Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題?！军c(diǎn)睛】設(shè)計(jì)原電池時(shí)，根據(jù)具體的氧化還原反應(yīng)，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，然后拆成兩個(gè)半反應(yīng)，化合價(jià)升高的發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，化合價(jià)降低的發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，原電池的本質(zhì)就是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) ，由于反應(yīng)在一個(gè)燒杯中效率不高，所以可以設(shè)計(jì)為氧化還原反應(yīng)分別在兩極發(fā)生。已知：① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=283kJmol1③ H2O (l)=H2O (g) △H=+(2)寫(xiě)出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式：________。mol1)x436463計(jì)算x=________kJ(4)某反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g) △H= Q kJ①加入催化劑M后，△H________ (填“改變”或“不變”)?！敬鸢浮縨ol1 不變 第一步 【解析】【分析】(1)在25攝氏度,101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；(2)根據(jù)蓋斯定律繼續(xù)計(jì)算；(3)焓變=反應(yīng)物鍵能生成物鍵能，再根據(jù)氫氣的燃燒熱方程式計(jì)算；(4)①反應(yīng)熱與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)；②反應(yīng)活化能大的一步?jīng)Q定反應(yīng)速率。mol1③ H2O (l)=H2O (g) △H=+mol1；(2)由反應(yīng)① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=283kJmol1結(jié)合蓋斯定律可知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)可由①②得到，所以該反應(yīng)的△H=283kJmol1)=mol1；(3)由第(1)題可知：H2(g)+O2(g) = H2O (l) △H=mol1+x2463 kJmol1，解得x=9．回答下列問(wèn)題：（1）鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開(kāi)關(guān)K置于Ｎ處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)__________。（3）我國(guó)的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置用SO2和O2制備硫酸，電極A、B為多孔的材料。② B極的電極反應(yīng)式是________?！驹斀狻浚?1)放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb+SO4