【正文】 將廢催化劑在700℃下進(jìn)行灼燒，同時(shí)不斷通入空氣，其目的是____________?！驹斀狻?1)鐵和鋅能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；廢催化劑的主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅，而實(shí)驗(yàn)的目的是從廢催化劑中提取鈀，所以酸溶I的目的是除去鐵、鋅等雜質(zhì)；(2)王水是濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物，濃硝酸具有氧化性，能將碳氧化生成二氧化碳，本身被還原成一氧化氮，反應(yīng)的方程式為：C+4HNO3＝CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)氫氧化鈉與二氧化氮、二氧化碳反應(yīng)的方程式：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，同時(shí)氫氧化鈉過量，所以吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、NaNONaNONa2CO3；(4)NaHCO3能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：HCO3+H+＝H2O+CO2↑，甲醛具有還原性，酸性條件下，甲醛會(huì)被硝酸氧化；(5)金屬鈀不溶于水，利用過濾的方法分離，甲醛會(huì)被硝酸氧化生成甲酸，所以溶液I可能含有的有機(jī)離子為HCOO；(6)由于廢催化劑中的含有活性炭，不斷通入空氣，能除去活性炭，同時(shí)減少王水的消耗。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。(3)農(nóng)諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效。(4)合成氨是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。簡(jiǎn)要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作？______。H2O 2NH3＋CO2H2NCOONH4 H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O 糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效 從原因來講，許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從結(jié)果來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分利用原料、降低成本；從工藝設(shè)計(jì)來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實(shí)現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物排放 【解析】【分析】（1）普鈣的有效成分是磷酸二氫鈣；（2）氨氣和二氧化碳在加壓、加熱條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨，氨基甲酸銨脫水生成尿素和水；（3）農(nóng)諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效，糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4+與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；（4）可從生產(chǎn)成本(原料的利用率)、生產(chǎn)原理、生產(chǎn)工藝以及環(huán)保等角度綜合分析化工生產(chǎn)過程中設(shè)計(jì)循環(huán)操作的目的、作用。H2O與CaSO4，其有效成分為Ca(H2PO4)2故答案為：Ca(H2PO4)2故答案為：2NH3＋CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O；（3）農(nóng)諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效，糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；故答案為：糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；（4）從反應(yīng)特點(diǎn)來說，許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從能源利用及經(jīng)濟(jì)方法來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；從工藝流程來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實(shí)現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放；故答案為：從反應(yīng)特點(diǎn)來說，許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從能源利用及經(jīng)濟(jì)方法來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；從工藝流程來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實(shí)現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放。難點(diǎn)（4）可從生產(chǎn)成本(原料的利用率)、生產(chǎn)原理、生產(chǎn)工藝以及環(huán)保等角度綜合分析化工生產(chǎn)過程中設(shè)計(jì)循環(huán)操作的目的、作用。用工業(yè)含鋅廢渣主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，、等制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：回答下列問題：為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為_________填化學(xué)式，除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。寫出“碳化合成”的化學(xué)方程式：________；“碳化合成”過程需純堿稍過量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過量：_________?！驹斀狻考尤朐噭的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使、生成沉淀除去，為不引入新的雜質(zhì)離子，可加入ZnO、等； 加入高錳酸鉀的作用是將轉(zhuǎn)化為沉淀，除去，反應(yīng)的離子方程式為； 由、知，“過濾”所得濾渣的主要成分是； “碳化合成”時(shí)加入，產(chǎn)物為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為或過量時(shí)；若不足時(shí)，溶液中還有，繼續(xù)滴加溶液有沉淀產(chǎn)生，或過量時(shí)，可檢驗(yàn)溶液中的，具體方法為：靜置，取少許上層清液繼續(xù)滴加純堿溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量或靜置，取少許上層清液滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量。(1)若兩個(gè)電極分別是鐵、銅，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Cu極發(fā)生反應(yīng)_______（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為________________；(2)若兩個(gè)電極分別是鎂、鋁，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，Al電極是_____極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_________________________________。【答案】氧化 Cu－2e－=Cu2＋ 負(fù) Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O Cu(或銅) Fe3＋＋e－=Fe2＋ 【解析】【分析】【詳解】(1)雖然鐵比銅活潑，但是鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅被氧化，即銅電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋；(2)鎂雖然比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，所以該原電池中Al被氧化，即Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(3)根據(jù)總反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，F(xiàn)e3+被還原，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極材料為Cu；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2＋。7．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。（1）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=___；（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)是___；（3）35min時(shí)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)___K(b)（填“”、“=”或“”）。A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4【答案】(Lg【詳解】(1)根據(jù)分析可知X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，則v(NO2)== (Lmin時(shí)，增大了NO2的濃度，同時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)也增大，則d點(diǎn)平衡狀態(tài)NO2的百分含量小于b點(diǎn)NO2百分含量，A．使用催化劑不影響平衡移動(dòng)，二氧化氮含量不變，故A錯(cuò)誤；B．縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮含量減小，故B正確；C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮含量增大，故C錯(cuò)誤；D．加入一定量的N2O4，等效為增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮含量減小，故D正確；故答案為：BD。8．1100℃時(shí)，在體積固定且為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：并達(dá)到平衡。(2)若混合氣體的密度不變，(填“能”或“不能”)______判斷該反應(yīng)達(dá)已經(jīng)到平衡狀態(tài)?！敬鸢浮空磻?yīng)方向 增大 能 104mol/(L【詳解】（1）平