【正文】 ；②低于時(shí)，浸出反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大；超過(guò)時(shí)，氨氣逸出導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降；依據(jù)流程圖可知，“濾渣3”的主要成分為鋅發(fā)生置換反應(yīng)的產(chǎn)物。依據(jù)流程圖可知，“溶浸”中 ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)椋旱陀跁r(shí)，浸出反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大；超過(guò)時(shí)，氨氣逸出導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降；故答案為：低于時(shí)，溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大；超過(guò)，氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降；依據(jù)流程圖可知，“濾渣3”的主要成分為鋅發(fā)生置換反應(yīng)的產(chǎn)物，所以主要成分為：Cu、Cd；故答案為：Cu、Cd。4．從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識(shí)的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。①若c為稀NaOH溶液時(shí)，則a的電極材料為_(kāi)_，該極電極方程式為_(kāi)__。（2）對(duì)于原電池的應(yīng)用，以下說(shuō)法正確的是__?！驹斀狻?1)①若c為稀NaOH溶液時(shí)，電池總反應(yīng)應(yīng)為2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑，Al被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Al，該電極方程式為Al3e+4OH=AlO2+2H2O；②若c為稀H2SO4時(shí)，Mg比Al活潑，所以電池總反應(yīng)式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Mg，電極方程式為：Mg2e=Mg2+；(2)A．構(gòu)成原電池兩極材料不一定選擇活潑性不同的兩種金屬材料，可以是活潑性相同的Pt電極、也可以是非金屬材料，如燃料原電池的兩極材料常選擇石墨電極，故A錯(cuò)誤；B．堿性原電池中，作為負(fù)極的材料的活潑性不一定比正極材料的強(qiáng)，如AlMgNaOH原電池中，活潑金屬M(fèi)g作正極，Al作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以作為正極材料的金屬受到保護(hù)，而負(fù)極材料的金屬會(huì)加速腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會(huì)以電能的形式放出能量，所以一般為放熱的氧化還原反應(yīng)，而圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以從能量轉(zhuǎn)化角度看，一般不設(shè)計(jì)成原電池或不能夠設(shè)計(jì)原電池，故D正確；綜上所述選D。5．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)，如圖所示。(2)3min內(nèi)，以X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________。①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2O4 ④通入Ar使壓強(qiáng)增大 ⑤通入HCl氣體A．①③④ B．①②③ C．①④⑤ D．①②④(4)此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。L－1L－1【點(diǎn)睛】判斷壓強(qiáng)是否影響反應(yīng)速率時(shí)關(guān)鍵是要看壓強(qiáng)的改變是否改變了反應(yīng)物和生成物的濃度，若改變了則壓強(qiáng)的改變影響反應(yīng)速率，若不改變，則壓強(qiáng)的變化不影響反應(yīng)速率。8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是____________，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和________。A．形成化學(xué)鍵 B．燃料燃燒 C．化合反應(yīng) D．葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng) (3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。(4)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開(kāi)1 mol HH、1 mol O=O、 1 mol OH鍵需吸收的能量分別為Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)正確的是___（填編號(hào)）?！驹斀狻?1)固體參加的反應(yīng)，攪拌可使反應(yīng)混合物充分接觸而促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，通過(guò)玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起，知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過(guò)程都屬于放熱反應(yīng)，而化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，如CO2與C在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，所以不一定釋放能量的為化合反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是C； (3)在稀溶液中1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成2 mol H2O，放出Q kJ熱量，而中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和1 mol水時(shí)放出的熱量，故H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱為：kJ/mol；(4)1 mol H2O中含2 mol HO鍵，斷開(kāi)1 mol HH、1 mol O=O、1 mol OH鍵需吸收的能量分別為Q3 kJ，則形成1 mol OH鍵放出Q3 kJ熱量，對(duì)于反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)，斷開(kāi)1 mol HH鍵和 mol O=O鍵所吸收的能量(Q1+Q2) kJ，生成2 mol HO新鍵釋放的能量2Q3 kJ，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2Q3(Q1+Q2)0，2Q1+Q24Q3，故合理選項(xiàng)是C。7．在我國(guó)南海、東海海底均存在大量的可燃冰（天然氣水合物，可表示為）。2017年11月3日，國(guó)務(wù)院正式批準(zhǔn)將可燃冰列為新礦種。(1)對(duì)某可燃冰礦樣進(jìn)行定量分析，取一定量樣品，釋放出的甲烷氣體體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況后為166 m3，剩余 H2O ，則該樣品的化學(xué)式中 x=_________________。(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉(zhuǎn)化效率，某甲烷燃料電池，正極通入空氣，以某種金屬氧化物為離子導(dǎo)體（金屬離子空穴中能傳導(dǎo) O2），該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________。若甲烷與脫鹽水在一定條件下反應(yīng)生成H2，同時(shí)得到體積比為1:3的CO2和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________?！敬鸢浮? CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= 892 kJH2O+CO2=NH4++ 【解析】【分析】【詳解】(1)n(CH4)==mol，n(H2O)==mol，n(CH4):n(H2O)=:≈1:6，所以x=6，故答案為：6；(2) 由表格可知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=（4413+249828034463）kJmol1，又因?yàn)棰贖2O(l)=H2O(g) △H=41，將①2②得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=（810241）= 892 kJmol1；(3)甲烷在負(fù)極失電子，被氧化，結(jié)合電解質(zhì)、原子守恒、電荷守恒可得負(fù)極反應(yīng)為：CH48e+4O2=CO2+2H2O，故答案為：CH48e+4O2=CO2+2H2O；(4)由已知可知道，反應(yīng)物為甲烷和水，生成物為氫HCO和CO2，結(jié)合CO2 和 CO的體積比為1:3可得方程式為：。H2O+CO2=NH4++，故答案為：；NH3【點(diǎn)睛】燃料電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)：燃料在負(fù)極失電子，O2在正極得電子。（1）甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成，則下列說(shuō)法正確的是___?！敬鸢浮緾D CH3OH+H2O6e=CO2↑+6H+ 【解析】【分析】【詳解】(1) A. 通甲醇的電極為負(fù)極，通空氣的電極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 在堿性電解質(zhì)溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 在放電過(guò)程中，OH參與電極反應(yīng)，不斷被消耗，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液堿性減弱，C項(xiàng)正確；D. ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D項(xiàng)正確；故答案選CD；(2)甲醇燃料電池中，在酸性條件下甲醇在負(fù)極失電子生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O6e=CO2↑+6H+。請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式。________________________________【答案】Cu?2e?=Cu2+ 2Fe3++2e?=2Fe2+ 【解析】【分析】Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)中Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧