【正文】 ”)。（2）將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，相關(guān)反應為：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則溫度升高，出現(xiàn)渾濁的時間將減少。答案為：CH48e+10OH=CO32+7H2O；（2）將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，相關(guān)反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↓+H2O；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則溫度升高，出現(xiàn)渾濁的時間將減少?！军c睛】燃料電池中，兩電極通入的物質(zhì)相同，電解質(zhì)不同時，電極反應式可能不同。12．依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為________；X電極上發(fā)生的電極反應為________(填反應類型)。(4) g銅溶解時，銀棒增重__________________________________?？偡磻街杏秀y離子參與反應，所以在電解質(zhì)溶液中會含有銀離子。正極發(fā)生的是氧化反應，電極反應式為 Ag++e=Ag。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知， Ag++e=。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式_________________。________負極反應：_________________；正極反應：_________________．Ⅱ．寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應和總電池反應：正極：________________________________________________；負極：_________________________________________________；總反應：_______________________________________________。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，則需用Cu、C(或Ag、Au、Pt等)作電極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)。Ⅱ．正極：O2在酸性溶液中得電子，生成水；負極：CH4在酸性溶液中失電子生成CO2等；總反應：甲烷燃燒生成二氧化碳和水。答案為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋；(2)若將(1)中的反應設計成原電池，則需用Cu、C(或Ag、Au、Pt等)作電極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)。答案為：Cu2e ==Cu2+；2Fe3++2e ==2Fe2+；Ⅱ．正極：O2在酸性溶液中得電子生成水，電極反應為2O2+8e+8H+==4H2O；負極：CH4在酸性溶液中失電子生成CO2等，電極反應為CH48e+2H2O==CO2+8H+；總反應：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，總反應式為CH4+2O2==CO2+2H2O。【點睛】設計原電池時，應從電池反應出發(fā)，電池反應中失電子的物質(zhì)即為負極材料，得電子的物質(zhì)為電解質(zhì)中的某成分，從電池反應中不能得出正極材料，但此材料必須導電，且還原性弱于負極材料。(2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱____。【詳解】A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，B有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價表現(xiàn)+﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素；(1)A為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族；(2)Mg與N元素形成的化合物的化學式為Mg3N2，它屬于離子化合物；(3)①H與O元素可以形成原子個數(shù)比分別為2：1：1的兩種化合物X和Y，則X為H2O、Y為H2O2，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O；②H與N組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與H2O、H2O2相等，則M為NHN為N2H4，NH3分子構(gòu)型為三角錐形，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(4)利用氧化劑的氧化性處于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說明單質(zhì)氧化性強弱，表明氮氣、氧氣的氧化性強弱的方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O；(5)Mg、Si的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中，Si與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與氫氣，可以形成原電池，Si發(fā)生氧化反應，故負極上Si失去電子，堿性條件下生成硅酸根與水，負極電極反應式為：Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O。①常溫下，只有A和水反應生成氫氣；②D、E、G都能和稀硫酸反應生成氫氣，B、C、F無此性質(zhì)；③C、F組成原電池時，F(xiàn)為正極；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕；⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時，在陰極上首先得到C，G在空氣中放置極易生銹?！敬鸢浮库? 銅 銀 鋅 錫 鉑 【解析】【分析】根據(jù)①特別活潑的金屬K、Ca、Na能夠與冷水反應放出氫氣；②比較活潑的金屬可以與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣；排在H后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應；③活動性不同的金屬構(gòu)成原電池時，比較活潑的金屬為負極，不活潑的金屬為正極；④活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬置換出來；⑤在金屬的電化學腐蝕中，相對活潑的容易被腐蝕；⑥在電解池中，不活潑的金屬陽離子優(yōu)先獲得電子，在電極上被還原，據(jù)此分析。①常溫下，只有A和水反應生成氫氣，根據(jù)金屬活動性順序表，可知A為K；②D、E、G都能和稀硫酸反應生成氫氣，B、C、F無此性質(zhì)，說明D、E、G在金屬活動性順序表中排在H的前邊，可能為鋅、鐵、錫；而B、C、F則排在H的后邊，可能為銅、銀、鉑；③C、F組成原電池時，F(xiàn)為正極，則金屬活動性：CF；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出，說明金屬活動性DG；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕，說明金屬活動性GE； G在空氣中放置極易生銹，則G為Fe，金屬活動性DG，則D是Zn，E為Sn；B、C、F分別為銅、銀、鉑的一種由于Pt不活潑，通常以金屬單質(zhì)存在，⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時，在陰極上首先得到C，金屬活動性：BC則B是Cu，C是Ag，F(xiàn)是Pt?！军c睛】本題考查了金屬元素的推斷。在金屬活動性順序表中，鉀、鈣、鈉可以與冷水迅速反應產(chǎn)生氫氣，排在氫全前邊的金屬可以把酸中的氫置換出來，排在前邊的金屬可以把后邊的金屬從鹽中置換出來；還可以根據(jù)原電池反應原理比較金屬活動性的強弱。掌握判斷方法是正確推斷的