高一年級化學(xué)上冊知識點-在線瀏覽
2024-12-07 02:25本頁面
【正文】 離子方程式的書寫： 第一步：寫(基礎(chǔ))寫出正確的化學(xué)方程式 第二步：拆(關(guān)鍵)把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示) 第三步：刪(途徑) 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子第四步：查(保證)檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒) 膠體的性質(zhì)： ?、俣∵_爾效應(yīng)——丁達爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。是膠體穩(wěn)定的原因之一。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。 B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。 帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體 特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。 C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象?！ ∧z體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液(習(xí)慣仍稱其溶液，其實分散質(zhì)微粒直徑已達膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。 ?、芫鄢痢z體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化) (相對原
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