高一年級化學(xué)上冊知識點(完整版)
【正文】 狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。 ?。海弘x子反應(yīng)或分子反應(yīng) ?。海何鼰岱磻?yīng)或放熱反應(yīng) ，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象?！ 、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定?！ 婋娊赓|(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)?！ ⌒〗Y(jié) (1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識?！ ⊥茢喔鶕?jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么?！ z驗方法 ①若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解 ?、谌敉瑫r檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號 ?、垡∩倭咳芤悍旁谠嚬苤羞M行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗 ?、軘⑹鲰樞驊?yīng)是：實驗(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式) 電離(ionization) 電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢? 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿?！ ?2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子?！ ∪蹼娊赓|(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)?！ ≌f明： A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的?！ д姷哪z粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象?！ ?，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。紅磷和白磷、O2和O金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電?！ ?，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同?！ 〕?
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