高一年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)-wenkub
2024-12-07 02 本頁(yè)面
【正文】 一，溶于水不是指和水反應(yīng)。 小結(jié) (1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。 電離方程式 H2SO4=2H++SO42HCl=H++ClHNO3=H++NO3 硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子?！ ⊥茢喔鶕?jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。高一年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn) 物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理?！ z驗(yàn)方法 ?、偃羰枪腆w，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解 ?、谌敉瑫r(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào) ③要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn) ?、軘⑹鲰樞驊?yīng)是：實(shí)驗(yàn)(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式) 電離(ionization) 電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢? 電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。 〔小結(jié)〕注意：HCOOH、SO42等原子團(tuán)不能拆開 HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫?！ ?2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子?！ ?6)、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！ ∪蹼娊赓|(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)?！ 、诓祭蔬\(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)?！ ≌f明： A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。 帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。 ，化學(xué)變化中原子
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