【正文】 ④非金屬氧化物(SOSOCO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)?！　』旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。　　C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。是膠體穩(wěn)定的原因之一?！　‰娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)　?、匐娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等?！　z驗類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。　　書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSONaHCO3　　KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―　　這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負(fù)電?！　〕Ｒ姷幕瘜W(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電?！　?fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。紅磷和白磷、O2和O金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。　　說明：　　A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。　　(2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。　　檢驗方法　?、偃羰枪腆w，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解　?、谌敉瑫r檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號　?、垡∩倭咳芤悍旁谠嚬苤羞M(jìn)行實驗，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗　　④敘述順序應(yīng)是：實驗(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式)　　電離(ionization)　　電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)