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2024-12-07 02:25 本頁面
【正文】 A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等 B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32，OH和NH4+等 C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電?！ 、分子反應(非離子反應) (3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應 實質：有電子轉移(得失或偏移) 特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 離子反應 (1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質?！ ?、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系?！ 。海弘x子反應或分子反應 ?。海何鼰岱磻蚍艧岱磻 。禺愋误w之間的物理性質不同、化學性質基本相同。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化) (相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等?！ 、芫鄢痢z體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現象。若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電?！ 、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。當光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現象，只發(fā)生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系?！ 婋娊赓|：在水溶液里全部電離成離子的電解質。注意：“或”字 (5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之
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