高一年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)-全文預(yù)覽
【正文】 現(xiàn)象。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負(fù)電。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電?！ 、垭娪尽谕饧与妶龅淖饔孟?，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。 (4)、溶于水或熔化狀態(tài)?！ 、诜请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等?！ 鴮懴铝形镔|(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSONaHCO3 KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3― 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。 鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。 檢驗(yàn)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來?！ ∷?、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。XX則電離出一個氫離子和一個XX根離子?！ ‰婋x時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！ ‰娊赓|(zhì)與非電解質(zhì) ?、匐娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等?！ ?3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)?！ ‰娊赓|(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別： 電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。 強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物 電離程度完全部分 溶液時微粒水合離子分子、水合離子 導(dǎo)電性強(qiáng)弱 物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水 離子方程式的書寫： 第一步：寫(基礎(chǔ))寫出正確的化學(xué)方程式 第二步：拆(關(guān)鍵)把易溶、易電離的物質(zhì)拆成
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