【正文】 識?！　婋娊赓|：在水溶液里全部電離成離子的電解質?！　、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等?！　、分子反應(非離子反應)　　(3)根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應　　實質：有電子轉移(得失或偏移)　　特征：反應前后元素的化合價有變化　　B、非氧化還原反應　　離子反應　　(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。　　A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等　　B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32，OH和NH4+等　　C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等?！　?、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系?！　、芫鄢痢z體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。注意：“或”字　　(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應?！　‰婋x方程式　　H2SO4=2H++SO42HCl=H++ClHNO3=H++NO3　　硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。　　(6)、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等?！　?濃H2SO濃HNO稀HNOHClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、XX氧化物(Al2O3)、XX氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCONaHSO4)　　：(強)HClOHCl(HBr、HI)、H2SOHNO3(中強)：H2SOH3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H