高一年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)(參考版)
2024-12-07 02:25本頁面
【正文】 高一年級化學(xué)上冊知識點(diǎn) 。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存?！ ?fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水?！ ?2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等?！ ∽⒁猓孩匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)?！ ?濃H2SO濃HNO稀HNOHClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、XX氧化物(Al2O3)、XX氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCONaHSO4) ：(強(qiáng))HClOHCl(HBr、HI)、H2SOHNO3(中強(qiáng))：H2SOH3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 ，只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物 ，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物 ，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì) ，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 ，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體?！ 。骸 。夯戏磻?yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)?！ ?，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?！ 〕Ｒ姷幕瘜W(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等?！ ?，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變?！ ∧z體穩(wěn)定存在的原因： (1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動，不易下沉或上浮 (2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 基本概念 、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠
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