高一年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)-免費(fèi)閱讀
【正文】 書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 (3)、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等?！ ∧z體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液(習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。 帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體 特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負(fù)電。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力?！ ?qiáng)、弱電解質(zhì)對比 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物 電離程度完全部分 溶液時微粒水合離子分子、水合離子 導(dǎo)電性強(qiáng)弱 物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水 離子方程式的書寫： 第一步：寫(基礎(chǔ))寫出正確的化學(xué)方程式 第二步：拆(關(guān)鍵)把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示) 第三步：刪(途徑) 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子第四步：查(保證)檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒) 膠體的性質(zhì)： ?、俣∵_(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。 (3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)?！ ‰婋x時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！ ∷?、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子?！ ¤b定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。 ?、诜请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化
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