高一年級化學(xué)上冊知識點-文庫吧
2024-12-07 02:25 本頁面
【正文】 、電解質(zhì)與非電解質(zhì) ?、匐娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等?！ 、诜请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 小結(jié) (1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)?！ ?2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子?！ ?3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)?！ ?4)、溶于水或熔化狀態(tài)。注意：“或”字 (5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)?！ ?6)、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別： 電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)?！ 婋娊赓|(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)?！ ∪蹼娊赓|(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)?！ ?、弱電解質(zhì)對比 強電解質(zhì)弱電解質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物 電離程度完全部分 溶液時微粒水合離子分子、水合離子 導(dǎo)電性強弱 物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水 離子方程式的書寫： 第一步：寫(基礎(chǔ))寫出正確的化學(xué)方程式 第二步：拆(關(guān)鍵)把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示) 第三步：刪(途徑) 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子第四步：查(保證)檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒) 膠體的性質(zhì)： ?、俣∵_(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系?！ 、诓祭蔬\動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一?！ 、垭娪尽谕饧与妶龅淖饔孟拢z體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定
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