高一年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)(存儲版)
【正文】 合物，如蔗糖、酒精等。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)?！ 、垭娪尽谕饧与妶龅淖饔孟?，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現(xiàn)象。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體?！ 、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象?！ ∧z體穩(wěn)定存在的原因： (1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動，不易下沉或上浮 (2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 基本概念 、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念?！ 。骸 。夯戏磻?yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)?！ ?2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 高一年級化學(xué)上冊知識點(diǎn) 。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等?！ ?濃H2SO濃HNO稀HNOHClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、XX氧化物(Al2O3)、XX氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCONaHSO4) ?。?強(qiáng))HClOHCl(HBr、HI)、H2SOHNO3(中強(qiáng))：H2SOH3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 ，只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物 ，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物 ，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì) ，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類?！ 。旌?、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。 ?、诓祭蔬\(yùn)動——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動，稱為布朗運(yùn)動?！ ?6)、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！ 残〗Y(jié)〕注意
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