高一年級化學上冊知識點(存儲版)
【正文】 合物，如蔗糖、酒精等。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質?！ 、垭娪尽谕饧与妶龅淖饔孟拢z體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現象。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。 D、固溶膠不發(fā)生電泳現象。 膠體穩(wěn)定存在的原因： (1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮 (2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 基本概念 、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念?！ 。骸 。夯戏磻?、分解反應、置換反應、復分解反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 (2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 高一年級化學上冊知識點 。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等?！ ?濃H2SO濃HNO稀HNOHClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、XX氧化物(Al2O3)、XX氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCONaHSO4) ?。?強)HClOHCl(HBr、HI)、H2SOHNO3(中強)：H2SOH3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 ，只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物 ，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物 ，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質 ，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類?！ ?，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法?！ 、诓祭蔬\動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動?！ ?6)、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。 〔小結〕注意
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