高一年級化學上冊知識點-文庫吧在線文庫
【正文】 ：HCOOH、SO42等原子團不能拆開 HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。高一年級化學上冊知識點 物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理?！ ‰婋x方程式 H2SO4=2H++SO42HCl=H++ClHNO3=H++NO3 硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。注意：“或”字 (5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電?！ 、芫鄢痢z體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化) (相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系?！ ?、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電?！ 、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32，OH和NH4+等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應?！ 、分子反應(非離子反應) (3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 離子反應 (1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化
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