高一年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)(更新版)
【正文】 見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負(fù)電。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。 (4)、溶于水或熔化狀態(tài)。 書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSONaHCO3 KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3― 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)?！ z驗類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。XX則電離出一個氫離子和一個XX根離子?！ ‰娊赓|(zhì)與非電解質(zhì) ①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別： 電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。是膠體穩(wěn)定的原因之一。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜?！ 、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。 混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等?！ ?1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B) C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B) D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB) (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。④非金屬氧化物(SOSOCO2)、大部分的有機(jī)物為
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1