高一年級化學(xué)上冊知識點(文件)
【正文】 不變，分子要改變?！ ?，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。紅磷和白磷、O2和O金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。 (濃H2SO濃HNO稀HNOHClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、XX氧化物(Al2O3)、XX氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCONaHSO4) ?。?強)HClOHCl(HBr、HI)、H2SOHNO3(中強)：H2SOH3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 ，只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物 ，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物 ，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì) ，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標準可以對化學(xué)變化進行分類。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等?！ ?fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。 高一年級化學(xué)上冊知識點 。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存?！ ?2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子?！ ∽⒁猓孩匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)?！ 。煌N原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同?！ 。骸 。夯戏磻?yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)?！ 〕Ｒ姷幕瘜W(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等?！ ∧z體穩(wěn)定存在的原因： (1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮 (2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 基本概念 、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。 D、固溶膠不發(fā)生電泳
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