高一年級化學(xué)必修一知識點總結(jié)(參考版)
2024-12-07 02:25本頁面
【正文】 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué)) 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存?！ ?fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水?！ ?2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子?！ 、勰軐?dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等?！ ∽⒁猓骸 、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例 溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液 膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體 濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標準可以對化學(xué)變化進行分類?！ ∫?、物質(zhì)的分類 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。 氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。這稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，是蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)之一。結(jié)果：失去生理活性。能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強酸、強堿、重金屬鹽、尿素、乙醇、丙XX等。 蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)(檢驗) (1)濃XX：條件微熱，顏色黃色(重點) (2)雙縮脲試劑：試劑的制備同新制Cu(OH)溶液，顏色紫玫瑰色 蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素的影響，改變其分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用。常見加入的鹽是鉀鈉銨鹽的飽和溶液?！ 、劭扇嘉锏臏囟纫_到著火點。) 2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 2酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H++Cl HNO3==H++NO3 H2SO4==2H++SO42 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KO
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