高一年級化學必修二知識點復習(參考版)
2024-12-07 02:25本頁面
【正文】 同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強 價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱 高一年級化學必修二知識點復習 。 ?、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N ?、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。置換反應?！ 、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁?jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性?！ ≡貎r氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全?！ 、趯㈦娮訉訑?shù)相同的元素排成一個橫行——周期?！ 、莩Ｒ姷姆菢O性分子：COSOPClCHCClC2HC2HC6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。 ?、壅莆辗肿訕O性與共價鍵的極性關系?！ ℃I的極性與分子的極性 ①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構?！ 》肿咏Y(jié)構表示方法 ?、偈欠袷?電子穩(wěn)定結(jié)構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。 ?、苋我晃镔|(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。且正價與最低負價絕對值之和為8?！ 』蟽r ?、僖话憬饘僭責o負價，但存在金屬形
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