高一年級化學必修一知識點總結(編輯修改稿)
2024-12-07 02:25 本頁面
【文章內容簡介】 類型) 緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 1催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑) 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和?！ ?反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變。元素的種類也不變) 2溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體。固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑。兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質。當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。) 2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度 2酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H++Cl HNO3==H++NO3 H2SO4==2H++SO42 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K++OH NaOH==Na++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K++NO3 Na2SO4==2Na++SO42 BaCl2==Ba2++2Cl 2酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 2結晶水合物：含有結晶水的物質(如：、) 2潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象 風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 2燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件： ?、倏扇嘉?。 ?、谘鯕?或空氣)。 ?、劭扇嘉锏臏囟纫_到著火點?！ “被岬臋z驗(選修P102)(檢驗，僅作參考)茚三XX中加入氨基酸，水浴加熱，呈藍色 蛋白質的鹽析與變性(選修P103)(性質，重點) (1)鹽析是物理變化，鹽析不影響(影響/不影響)蛋白質的活性，因此可用鹽析的方法來分離提純蛋白質。常見加入的鹽是鉀鈉銨鹽的飽和溶液?！ ?2)變性是化學變化，變性是一個不可逆的過程，變性后的蛋白質不能在水中重新溶解，
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