高一年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2024-12-07 02:25本頁(yè)面
【正文】 高一年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。非金屬性越強(qiáng)，其第一電子親和能就越大。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。同一族的元素性質(zhì)相近。價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)?！ ‰S同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱?！ ⊥蛔逯?，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難?！ ⊥蛔逯?，(酸性減弱)。單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱。所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)?！ ⊥蛔逯?，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減?！ ∽畹拓?fù)化合價(jià)遞增(從4價(jià)到1價(jià))第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)，故從ⅣA族開(kāi)始?！ ⊥蛔逯校瑥纳系较?，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增?！ ∮绊懺影霃酱笮〉囊蛩兀骸 、匐娮訉訑?shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) ②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) ③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià)
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