【正文】 Co(CO)4]?？說出你的理由。A：平面正方形,平面正方形 B：正四面體, 正四面體 C：正四面體,平面正方形 D：平面正方形，正四面體 參考答案：C10：[多選題]采用下列雜化能形成外軌型配合物的有（）。A：PΔ B：P8：[單選題]下列配體能作為螯合劑的是（）。A：二氯四氨合鈷(III)配離子，6 B：二氯?四氨合鈷配離子，4 C：二氯?四氨合鈷(III)配離子，6 D：四氨合鈷(III)配離子，4； 參考答案：C6：[單選題]在晶體場理論中，在八面體場中Oh場作用下d軌道分裂為（）和（）。3：[單選題]已知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有與NaCl溶液類似的摩爾電導(dǎo)率，且0℃時，每摩爾該化合物可以形成一摩爾的AgCl沉淀，則該配合物的化學(xué)式為（）A：[ CrCl2(NH3)4]Cl B：[ Cr(NH3)4]Cl3 C：[ Cr(NH3)4Cl]Cl2 D：[ Cr(NH3)4Cl3] 參考答案：A 4：[單選題]估算配合物中自旋對磁矩的貢獻(xiàn)最大的是（）。因此六配位的Cu2+配合物具有兩個較其它4個為長的鍵?；兘Y(jié)果體系獲得一個分裂參數(shù)β的穩(wěn)定化能。則xy軸方向上的鍵比z軸方向上的鍵短。(CH3)3和P(tBu)3的配合物Mo(CO)3L3的合成而言，更易形成穩(wěn)定配合物的配體是（），原因為（）。A：一元中強酸 B：一元弱酸 C：三元弱酸 D：三元中強酸 參考答案：B第二次作業(yè)1：[單選題]下列氫氧化物溶解度最小的是（）。A：酸 B：堿 C：鹽參考答案：B9：[單選題]HF、HCl、HBr、HI的酸性最強的為（）。A：LiF B：LiCl C：LiBr D：Lii 參考答案：D7：[單選題]在水中TlBr的溶解度比TlBr3的溶解度（）。A：HPO42B：H3PO4 C：PO43參考答案：B5：[單選題]HCO3的共軛堿為（）。2：[多選題]實驗室配制SnCl2溶液時，必須在少量鹽酸中配制（而后稀釋至所需濃度），才能得到澄清溶液，這是由于（）A：形成緩沖溶液B：鹽效應(yīng)促使SnCl2溶解 C：同離子效應(yīng) D：阻止SnCl2水解 參考答案：CD3：[單選題]Fe3+與F、Cl、Br、I形成配合物，其穩(wěn)定性最大的是（）。NCl3雖然有孤對電子，但因N的電負(fù)性大，該孤對電子難以給出生成s 配鍵。因此CF3COOH具有很強的酸性。B：綠色，無色；C：無色，粉紅色D：綠色，粉紅色第三篇：西南大學(xué)網(wǎng)絡(luò)教育作業(yè)答案(中級無機化學(xué))1：[論述題]、AsBrSbCl3可順利置換出Ni(CO)4中的CO，但NClPCl5卻不易，為什么？參考答案：，F(xiàn)原子的極強的吸電子能力以及羰基的誘導(dǎo)作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正電性增強，從而對H原子的吸引減弱而使其易于解離。正確正確錯誤Pr的磷酸鹽為Pr3(PO4)4，其最高氧化態(tài)氧化物的化學(xué)式是（）CA： Pr2O3B：Pr2OC：PrO2D：Pr3O41在可見區(qū)內(nèi)La3+和Ce3+的顏色分別為（）。BA：水銀B：鈦C：鈧D：鉻（判斷題）Mo與單質(zhì)F2反應(yīng)的主要產(chǎn)物是MoF6。在酸性介質(zhì)中，Cr2O72的氧化性比MoO42的氧化性（）。DA：NaB：FeC：AgD：W在單質(zhì)金屬中，最硬的是（），熔點最高的是（）。BA：TiB：NiC：HgD：W下列提煉金屬的方法，不可行的是（）。4f電子不參與成鍵。第二篇：西南大學(xué),網(wǎng)絡(luò)教育學(xué)院,中級無機化學(xué)作業(yè)五答案中級化學(xué)作業(yè)作業(yè)五：（論述題）你認(rèn)為鑭系元素的羰基配合物穩(wěn)定嗎？說出你的理由。1（論述題）說明題：簡述[Re2Cl8]2的成鍵過程，并說明它的構(gòu)象為什么是重疊式。因此，在Co(NH3)5F2+ 和Co(NH3)5I2+中，Co3+為硬酸，NH3和F均為硬堿、I較軟。其中酸或堿的硬度并非一成不變。答：Cp2Fe是18e,Cp2Co是19e1（論述題）(CH3)3B和BCl3誰是更強的路易斯酸?答：BCl3，因為Cl的電負(fù)性大于CH3，而且是吸電子基，使中心原子硼具有更多的正電荷，因此路易斯酸性更大，故BCl3為更強的路易斯酸1（論述題）解釋現(xiàn)象：Co(NH3)5F2+的穩(wěn)定性大于Co(NH3)5I2+；Co(CN)5F3的穩(wěn)定小于Co(CN)5I3。正確1.判斷方程式 F4SiNMe3 + BF3 = F3BNMe3 + SiF4 是否正確。正確判斷方程式Fe + 5CO=Fe(CO)5是否正確。正確判斷方程式CrCl3 + 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正確。正確判斷方程式Mn2(CO)10 + Br2=2Mn(CO)5Br是否正確。正確判斷方程式SbF5 + KF= KSbF6是否正確。第一篇：西南大學(xué),網(wǎng)絡(luò)教育學(xué)院,中級無機化學(xué)作業(yè)四答案中級化學(xué)作業(yè)作業(yè)四：判斷方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正確。正確判斷方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正確。正確判斷方程式Cr(CO)6 + C6H6=Cr(C6H6)(CO)3 + 3CO是否正確。正確.判斷方程式Fe(CO)5 + 3KOH=K[Fe(CO)4H] + K2CO3 + H2O 是否正確。正確判斷方程式2CoCO3 + 8CO + 2H2=Co2(CO)8 + 2CO2 + 2H2O是否正確。正確判斷方程式 BF3NMe3 + BCl3 = Cl3BNMe3 + BF3是否正確。正確1（填空題）二茂鐵比二茂鈷穩(wěn)定，原因是（）。答：根據(jù)SHAB理論，硬硬和軟軟結(jié)合穩(wěn)定。如硬酸可以由于若干軟堿配體的存在而被軟化。因此有五個硬堿NH3存在時，F(xiàn)配合物比I配合物穩(wěn)定；但在Co(CN)5F3和Co(CN)5I3中五個軟堿CN的存在使Co3+軟化，從而使I配合物穩(wěn)定。答：Re3+：5d4，每個Re采用dsp2，與4個Cl形成平面正方形結(jié)構(gòu)，剩下的d軌道之間分別形成ddσ鍵、ddπ鍵、ddδ鍵，d鍵是兩個dxy軌道通過面對面重疊形成的，所以[Re2Cl8]2中Cl原子呈重疊構(gòu)象。答：不穩(wěn)定，理由有二：(1)鑭系半徑大，不能生成強的σ配鍵；(2)次外層無d電子生成反饋π鍵。上述各金屬中可用羰化法提純的是（）。BA：Mg還原TiCl4制備TiB： 熱分解Cr2O3制備CrC：H2還原WO3制備WD：羰化法提純Ni下列元素中，可形成多酸的是（）。AA： Cr； WB：Cs，WC：Hg； CrD：Os，Mo。AA：大B：小C：相等下列哪種過渡金屬具有低密度、高熔點和抗腐蝕的性質(zhì)，而且強度高，能夠制造軍用飛機（）。正確正確錯誤（判斷題）BCl3易水解則明顯是因為B的缺電子性。AA：無色, 無色。當(dāng)H4原子解離后，生成的陰離子CF3COO?中形成離域∏3，大大增加了該陰離子的穩(wěn)定性。、AsBrSbCl3都有可用于s 配位的孤對電子，也有空的d軌道可接受來自Ni的反饋的d電子，因而可順利置換Ni(CO)4中的CO。NCl3上雖也有反鍵空軌道，但能量較高，難以接受來自Ni的反饋d電子，PCl5其P原子沒有孤對電子，所以難與Ni成鍵。A：Fe3+與F形成配合物 B：Fe3+與Cl形成配合物 C： Fe3+與Br形成配合物 D：Fe3+與I形成配合物 參考答案：A4：[單選題]H2PO4的共軛酸為（）。A：CO32B：H2CO3 C：沒有共軛堿 參考答案：A6：[單選題]LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最大的為（）。A：大 B：小 C：相等 參考答案：B8：[單選題]以HF為溶劑，醋酸為（）。A：HF B：HCl C：HBr D：HI 參考答案：D10：[單選題]硼酸H3BO3是一種（）。A：Ba(OH)2 B：La(OH)3 C：Lu(OH)3 D：Ce(OH)4 參考答案：D 2：[論述題]，2個長鍵，近似為平面正方配位結(jié)構(gòu)。參考答案：、d2z2的結(jié)構(gòu)，即dx2y2軌道上短缺一個電子，那么在xy平面上的電子云密度小于z軸上的電子云密度，中心離子對xy平面上的4個配位體的吸引力大于對z軸上的兩個配位體的吸引。正八面體變成了拉長的八面體或四角雙錐體。因為這時兩個電子降低了β能量，一個電子能量升高了β。(CH3)3，空間排斥力較小。A：[Co(NH3)6]3+ B： [Fe(H2O)6]2+ C：[Fe(CN)6]3D：[Cr(NH3)6]3+ 參考答案：B5：[單選題][Co(NH3)4Cl2]+系統(tǒng)命名和配位數(shù)正確的是()。A：e，t2g B：eg，tg C：e，t2； D：eg，t2g 參考答案：D7：[單選題]在判別高低自旋構(gòu)型的參數(shù)有Δ和P，若（）時為高自旋，反之為低自旋。A：SC