【正文】 學(xué)就絕對(duì)不會(huì)再有生命存在。日常生活以及材料、能 源、環(huán)境、生命科學(xué)等諸多問(wèn)題，都體現(xiàn)了化學(xué)與 人類、社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系以及化學(xué)發(fā)展的最新 成果。只要你留心觀察、用心思 考，就會(huì)發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)知識(shí)到處可見?；瘜W(xué)本應(yīng)是一門生動(dòng)的、貼近生活 的、探求自然奧秘的一門學(xué)科?；瘜W(xué)可 以服務(wù)于社會(huì)，服務(wù)于其它學(xué)科，服務(wù)于人類自身。基因療法、轉(zhuǎn)基因食品、干細(xì)胞 技術(shù)、生態(tài)環(huán)保型服裝、智能材料、生物質(zhì)潔凈能 源、納米生物技術(shù)等，人們要用化學(xué)方法不斷創(chuàng)造 新的化學(xué)產(chǎn)品；創(chuàng)造新藥品戰(zhàn)勝癌癥、艾滋病、SARS等病毒性疾??；戰(zhàn)勝老年性癡呆、心臟病與 中風(fēng)等影響健康長(zhǎng)壽的頑疾?，F(xiàn)代技術(shù) 已經(jīng)能夠分離和鑒定對(duì)制造特殊蛋白質(zhì)有指令作 用的基因，然后把這些基因結(jié)合到生物體如酵母 菌中以制造人們所期望的蛋白質(zhì)。二十一世紀(jì)有一個(gè)特別受到關(guān) 注的領(lǐng)域，即人體基因組的序列化問(wèn)題，人體中所 有重要蛋白質(zhì)都是在基因的指導(dǎo)下制造出來(lái)的，基因組指在細(xì)胞核中的遺傳性DNA 的全部物 質(zhì)，它攜帶著成千上萬(wàn)單獨(dú)的基因，每一個(gè)都包含 有數(shù)百個(gè)或更多的DNA單元，起著密碼信的作 用；人體中有數(shù)以億計(jì)的這種單元，要找出人體這 種基因序列并對(duì)每種基因中的化學(xué)序列進(jìn)行測(cè) 定。在二十一世紀(jì)醫(yī)療 衛(wèi)生領(lǐng)域內(nèi)可能最令人感興趣的新領(lǐng)域之一是基 因療法?？傊?，在21世紀(jì)，化學(xué)與國(guó)民經(jīng)濟(jì)各個(gè)部門、尖端科學(xué)技術(shù)各個(gè)領(lǐng)域以及人民生活各個(gè)方面都 有著密切聯(lián)系。”化學(xué)與其他學(xué)科的 交叉將是21世紀(jì)科學(xué)發(fā)展的必然趨勢(shì)，生命科 學(xué)、材料科學(xué)、環(huán)境化學(xué)、綠色化學(xué)、能源化學(xué)、藥 物化學(xué)、計(jì)算化學(xué)、納米化學(xué)等眾多新興的交叉領(lǐng) 域?qū)⒋蟠蟮馗淖儌鹘y(tǒng)的化學(xué)科學(xué)的范疇與意義，并已經(jīng)改變且將更大程度上改變社會(huì)和個(gè)人的生 存、發(fā)展及生活方式。第三篇：《無(wú)機(jī)化學(xué)》教案《無(wú)機(jī)化學(xué)》教案山東德州學(xué)院化學(xué)系 王新芳一、教學(xué)課題：配合物的價(jià)鍵理論（Valence Bond Theory）二、教學(xué)目的：掌握配合物的價(jià)鍵理論及理論的應(yīng)用三、教學(xué)重點(diǎn)：正確理解價(jià)鍵理論四、教學(xué)難點(diǎn)：運(yùn)用價(jià)鍵理論解釋配合物的形成和空間構(gòu)型五、教學(xué)用品： 燒杯、滴管、硝酸銀溶液（2M）、氯化鈉溶液（2M）、鹽酸溶液（2M）、氫氧化鈉溶液（2M）、氨水（2M）六、教學(xué)方法：課堂講授＋演示實(shí)驗(yàn)七、教學(xué)手段：多媒體八、教學(xué)過(guò)程：（一）新課導(dǎo)入：首先做兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：取三支試管，將硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。（板書）AgCl(白色沉淀)+2 NH3（二）新課教學(xué)(PPt演示)L．Pauling等人在二十世紀(jì)30年代初首先用雜化軌道理論來(lái)處理配合物的形成、配合物的幾何構(gòu)型、配合物的磁性等問(wèn)題，建立了配合物的價(jià)鍵理論，在配合物的化學(xué)鍵理論的領(lǐng)域內(nèi)占統(tǒng)治地位達(dá)二十多年之久。配合物的中心體M與配體L之間的結(jié)合，一般是靠配體單方面提供孤對(duì)電子對(duì)與M共用，形成配鍵M ←∶L，這種鍵的本質(zhì)是共價(jià)性質(zhì)的，稱為σ配鍵。［Ag(NH3)2］配離子中Ag+與配體NH3之間的結(jié)合，是靠NH3單方面提供孤對(duì)電子對(duì)與Ag+共用，形成2個(gè)配鍵Ag←∶NH3。舉例講解：在配體(NH3)的作用下，中心離子首先提供一個(gè)空的5S(0)軌道和一個(gè)空的5p(0)軌道進(jìn)行雜化，雜化后的2個(gè)SP雜化軌道再與2個(gè)(NH3)分子中上含孤對(duì)電子的軌道重疊形成配位鍵，由于Ag+的2個(gè)SP雜化軌道的空間排布為直線型的，所以［Ag(NH3)2］+配離子的空間構(gòu)型也是直線型的。［3］價(jià)鍵理論認(rèn)為中心離子利用那些空軌道雜化，主要和中心離子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)，又和配位體中的配位原子有關(guān)。a、如配位體的電負(fù)性較小，如C(x=)N(x=)較易給出電子，對(duì)中心離子影響較大，使電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，(n1)d軌道中的成單電子被強(qiáng)行配對(duì)，可以騰出內(nèi)層能量較低的軌道來(lái)接受配體的孤電子對(duì)。這種雜化方式形成的配合物稱為內(nèi)軌型配合物(inner plexes)。雜化形式為ns、np、nd雜化，稱為外軌型雜化。Ppt展示練習(xí)：試用價(jià)鍵理論解釋[Fe(CN)6]4的形成和空間構(gòu)型[Fe(H2O)6]2+的形成和空間構(gòu)型（三）本節(jié)課小結(jié)我們來(lái)總結(jié)一下：配合物的價(jià)鍵理論的核心是，形成配位鍵的必要條件是：中心體M必須有空的價(jià)軌道，而配體L至少含有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)。價(jià)鍵理論比較簡(jiǎn)單明了，易于理解和接受，而且很好地解釋了配離子的空間幾何構(gòu)型。（四）思考題：請(qǐng)同學(xué)們課下查閱有關(guān)資料，分析思考內(nèi)軌型配合物(inner orbital plexes)和外軌型配合物(outer orbital plexes)在鍵能、穩(wěn)定性、磁性、等方面的性質(zhì)會(huì)有何不同？并書寫一篇小論文上交。因?yàn)槲沂且幻D(zhuǎn)專業(yè)的學(xué)生，所以在大二的時(shí)候才開始上這門課。這其中的糾結(jié)、艱辛和自豪，不是一兩句話就可以描述清楚的。下面我就將會(huì)將我這一學(xué)期所收獲的一一講來(lái)。到后來(lái)在開學(xué)的第四周的時(shí)候開始上無(wú)機(jī)化學(xué)的第一節(jié)課，那節(jié)課老師在無(wú)心之間問(wèn)了一句：“同學(xué)們，現(xiàn)在這個(gè)班上有多少人在高中的時(shí)候是學(xué)的文科??？”當(dāng)時(shí)我們就只看見前后左右的人都舉手了，還認(rèn)識(shí)到只有我們極少數(shù)的人是大二的師兄師姐，所以在當(dāng)時(shí)出于身為少數(shù)理科生的驕傲和一點(diǎn)點(diǎn)身為師姐的驕傲對(duì)這門課的自信又多了一層（雖然其中沒(méi)有什么聯(lián)系，但在當(dāng)時(shí)我還真就這么想了，現(xiàn)在想想當(dāng)時(shí)還真幼稚）。比如：AgNO3溶液與過(guò)量的KI溶液反應(yīng)制備AgI溶膠，其反應(yīng)的方程式為：AgNO3+KI=AgI+KNO3 又因?yàn)檫^(guò)量的KI溶液和固體AgI粒子在溶液中選擇吸附了與自身組成相關(guān)的I，因此膠粒帶負(fù)電。nIxK此時(shí)，（AgI)m為膠核，I為電位離子，一部分K+為反離子，而且電位離子和反離子一起形成吸附層，吸附層與膠核一起組成膠粒。其余的反離子則分散在溶液中，形成擴(kuò)散層，膠粒與擴(kuò)散層的整體成為膠團(tuán)，膠團(tuán)內(nèi)反離子和電位離子的電荷總數(shù)相等，故膠團(tuán)是電中性的。從那節(jié)課后我就開始認(rèn)識(shí)到自己之前的想法是多么得錯(cuò)誤，就算自己在高中的時(shí)候是一名理科生，相較于文科生多了一些比較基礎(chǔ)的東西，但在學(xué)習(xí)知識(shí)上是容不得我們掉以輕心的。因此，在重新站在一條新的起跑線之后，我首先需要做的便是端正自己的學(xué)習(xí)態(tài)度，開始了預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)之旅。該章的要點(diǎn)和難點(diǎn)是：反應(yīng)速率方程，反應(yīng)級(jí)數(shù)，基元反應(yīng)。平衡常數(shù)表達(dá)式和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算。從熱力學(xué)分析理解濃度、壓力和溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。如：滿足能量要求的分子還必須處于有利的方位上才能發(fā)生有效碰撞。情況2：由于分子具有足夠大的動(dòng)能（活化分子），而且碰撞的相對(duì)方向正確，所以為反應(yīng)性碰撞。由上面的推導(dǎo)我們可知：反應(yīng)速率是由碰撞頻率Z，分子有效碰撞分?jǐn)?shù)f，以及方位因子p三個(gè)因素決定的v=Z*f*p。經(jīng)過(guò)一個(gè)學(xué)期對(duì)《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》的學(xué)習(xí)，我的收獲頗多，不僅僅是知識(shí)上的，更為重要的是我知道了對(duì)待學(xué)習(xí)的態(tài)度從來(lái)都應(yīng)該是嚴(yán)謹(jǐn)不能怠慢的。并且它與其他理科有所不同，在記憶方面要下很大功夫，各種化學(xué)式、反應(yīng)原理、性質(zhì)都要牢牢地掌握，這是做題的基礎(chǔ)，因此大家上課的時(shí)候一定要仔細(xì)記憶老師講的重點(diǎn)對(duì)于記憶化學(xué)式、性質(zhì)等有很大的幫助。善于歸納總結(jié)：在無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)中，會(huì)發(fā)現(xiàn)無(wú)機(jī)反應(yīng)式錯(cuò)綜復(fù)雜，且種類繁多，想要全部記住，記準(zhǔn)并非易事，但若在平時(shí)的學(xué)習(xí)中善于歸納總結(jié)，將所學(xué)的每一章節(jié)的內(nèi)容歸納出其知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，相信學(xué)好無(wú)機(jī)化學(xué)并非難事。結(jié)合生活實(shí)際，解釋生活中常用的一些問(wèn)題，或通過(guò)所學(xué)知識(shí)去解決一些與無(wú)機(jī)化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題，均能使我們能更近一步掌握和靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，并逐步建立起學(xué)習(xí)興趣。第五篇：無(wú)機(jī)化學(xué)骨與牙釉質(zhì)組織的生物礦化及磷酸鈣材料仿生合成研究進(jìn)展 摘要：骨和牙釉是典型的有機(jī)基質(zhì)介導(dǎo)生成的生物礦化材料，其中的礦物相都屬