元素?zé)o機(jī)化學(xué)總結(jié)-展示頁(yè)
2024-08-20 02:45本頁(yè)面
【正文】 ，強(qiáng)氧化性 Mn (VII) 酸性，強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定性，特殊的顏色 Fe, Co, Ni ? Fe(II) 還原性，配位性（不生成氨配離子） ? Fe(III) 水解性，中強(qiáng)氧化性，配位性（不生成氨配離子） ? Co(II) 弱還原性，弱水解性，較強(qiáng)的配位性 ? Co(III) 強(qiáng)氧化性，水解性，較強(qiáng)的配位性 堿性，氧化劑，強(qiáng)場(chǎng)配體存在， Co(II) →Co(III) 水溶液中， 4Co3+ + 2H2O → 4Co2+ + O2 + 4H+ ? Ni(II) 弱還原性，弱水解性，較強(qiáng)的配位性 Ln 系和 Ac錒系 ? 價(jià)電子層結(jié)構(gòu) ? 氧化數(shù) ? 鑭系收縮及其影響 穩(wěn)定性 ? +3氧化數(shù)化合物的基本特征 強(qiáng)水解性 配位多樣性 。 未考慮離子極化作用： 過(guò)渡金屬離子；大的陰離子； 用于判斷離子型化合物的熱穩(wěn)定性和溶解性 離子極化作用： 陽(yáng)離子電荷越高，半徑越小，極化能力越強(qiáng)；其含氧酸鹽越不穩(wěn)定，分解溫度越低。 考慮電荷與半徑的等效性： 正電荷多，意味著失去了較多的電子，其半徑必定??；負(fù)電荷多，意味著得到了較多的電子，其半徑必定大。破壞前者比破壞后者消耗的能量要高些。 原子晶體和離子晶體，它們的熱穩(wěn)定性與熔沸點(diǎn)的高低是一致的。元素?zé)o機(jī)化學(xué)總結(jié) 學(xué)習(xí)知識(shí)的幾個(gè)層次 了解 理解 掌握 運(yùn)用 性質(zhì)變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)知識(shí) ? 單質(zhì)的制備方法和 活潑性規(guī)律 ? 氫氧化物酸堿性判斷 和酸強(qiáng)度變化規(guī)律 ? 鹽的溶解性和鹽的 水解規(guī)律
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