【正文】 銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì) 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、 Mg(OH)2 和 Al(OH)3不穩(wěn)定受熱分解成 MgO、 Al2O3 和水，水能夠覆蓋火焰、稀釋可燃性氣體和驅(qū)逐 O2， MgO 和 Al2O3 能夠較快與產(chǎn)生酸性和腐蝕性氣體反應(yīng) ，故說法正確； B、消毒劑、雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，酒精也能使蛋白質(zhì)變性，故說法正確； C、生石灰具有吸水性，不能吸收氧氣，不能防止食品的氧化變質(zhì)，故說法錯(cuò)誤； D、 Ag＋ 是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故說法正確。 5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化 ，下列酸化處理的措施中正確的是（ ） A．定性檢驗(yàn) SO32，將 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化 B．為了提高 KMnO4 溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化 C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?Cl – ，用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 D．配制 FeCl2 溶液時(shí)通常加少量 HNO3 酸化，減小其水解程度 【答案】 C 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、硝酸的性質(zhì)等知識(shí)。 4．下列各組溶液只通過相互滴加 不能 鑒別出來的是 （ ） A． NaAlO2 溶液和鹽酸 B． NaHCO3 溶液和 Ca(OH)2 溶液 C． NaOH 溶液和濃 AlCl3 溶液 D．稀硫酸和碳酸鈉溶液 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、鹽酸滴加到 NaAlO2： AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O=Al(OH)3↓， Al(OH)3＋ 3H＋ =Al3＋ ＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失， NaAlO2 滴加到鹽酸： AlO2－ ＋ 3H＋ =Al3＋ ＋ 2H2O， Al3＋ ＋ 3AlO2－ ＋ 6H2O=4Al(OH)3↓，先無沉淀，后有沉淀，因此可以鑒別，故錯(cuò)誤； B、NaHCO3 滴加到 Ca(OH)2 中：： HCO3－ ＋ Ca2＋ ＋ OH－ =CaCO3↓＋ H2O， Ca(OH)2 滴加到NaHCO3 中： Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ =CaCO3↓＋ 2H2O，都有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，故正確； C、 NaOH 滴加到 AlCl3 溶液： Al3＋ ＋ 3OH－ =Al(OH)3↓， Al(OH)3＋ OH－ =AlO2－＋ 2H2O，先有沉淀，后沉淀消失， AlCl3 溶液滴加到 NaOH 溶液： Al3＋ ＋ 4OH－ =AlO2－＋ 2H2O， Al3＋ ＋ 3AlO2－ ＋ 6H2O=4Al(OH)3↓，開始無現(xiàn)象，后有沉淀，因此可以鑒別，故錯(cuò)誤； D、硫酸滴加到 Na2CO3 溶液： CO32－ ＋ H＋ =HCO3－ ， HCO3－ ＋ H＋ =H2O＋ CO2↑， Na2CO3 溶液滴加到硫酸中： CO32－ ＋ 2H＋ =H2O＋ CO2↑，可以鑒別，故錯(cuò)誤。7H2O） 是否變質(zhì) B． 根據(jù)反應(yīng) Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O可知 ： 反應(yīng)中 HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性 C． 根據(jù)反應(yīng) CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知 ： H2S的酸性比 H2SO4強(qiáng) D． 根據(jù)反應(yīng) H3PO3+2NaOH(足量 )=Na2HPO3+2H2O 可知 ： H3PO3 屬于三元酸 【答案】 B 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查離子檢驗(yàn)、硝酸的性質(zhì)、 H2S 的性質(zhì)、酸的分類等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】考查金屬的冶煉，金屬冶煉一般方法：（ 1）電解法，適用于 K～ Al，（ 2）熱還原法，適用于 Zn～ Cu，常用還原劑有 H CO、 C、活潑金屬， (3)熱分解法：適用于Cu 以后金屬， (4)特殊方法，如銅的冶煉還有濕法煉銅和火法煉銅；化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，此反應(yīng)可以是氧化反應(yīng)，如 F2＋ 2H2O=4HF＋ O2，也 可以是還原反應(yīng)，如 H2＋CuO=H2O＋ Cu，此題較為簡(jiǎn)單。 2．下列說法正確的是 ( ) A．有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑 B．用電解 NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉 C．用加熱分解氧化物的辦法制取銅 D．使元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程就是還原的過程 【答案】 A 【解析】 試題分析： A、因?yàn)殇X具有強(qiáng)還原性，可以利用還原性強(qiáng)的制取還原性弱的，故正確； B、電解食鹽水： 2NaCl＋ 2H2O=====點(diǎn)燃 =======通 電 =======電解 ========催化劑 △ 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑，故錯(cuò)誤； C、工業(yè)上冶煉銅，通過熱還原法，也可以通過火法煉銅和濕法煉銅，故錯(cuò)誤； D、 F2＋ 2H2O=4HF＋ O2， 氧元素有－ 2 價(jià)→ 0，化合價(jià)升高，被氧化，故錯(cuò)誤。 1． 下列實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的思路既合理又符合綠色化學(xué)思想的是（ ） 【答案】 B 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)、綠色化學(xué)等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要做到：條件合適，操作方便，原理正確，步驟簡(jiǎn)單，原料豐富，價(jià)格低廉，產(chǎn)物純凈，污染物少等；銅和濃硫酸反應(yīng)生成 SO2， SO2引起酸雨的主要的原因，不符合綠色化學(xué)；氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，偏鋁酸鈉和硫酸反應(yīng)，如果硫酸過量，會(huì)造成氫氧化鋁溶解，造成氫氧化鋁的損失；鈉的價(jià)格昂貴，碳酸鈉價(jià)格低廉，工業(yè)一般 采用 CO2＋ NH3＋ H2O＋ NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl， 2NaHCO3===△ Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O，此題比較簡(jiǎn)單。 【考點(diǎn)定位】考查金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。 3． 下列說法正確的是（ ） A． 根據(jù)反應(yīng) 5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知 ： 用酸性 KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬（ FeSO4 【名師點(diǎn)睛】 化學(xué)理論是高考的熱點(diǎn)，特別是人教版的選修 4；酸根據(jù)電離出 H＋ 個(gè)數(shù)，分為一元酸、二元酸、多元酸，不能根據(jù)酸分子中含氫的個(gè)數(shù)，進(jìn)行判斷； Fe3＋ 的檢驗(yàn)一般采用 KSCN 溶液，如果溶液變紅，說明含有 Fe3＋ ， Fe2＋ 以還原性為主，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，審清題目，誰是雜質(zhì)或誰是主要物質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)中一般是酸性強(qiáng)的制取酸性弱，但 CuS不溶于硫酸，因此 CuSO4＋ H2S=CuS↓＋ H2SO4，能 夠發(fā)生，需要記住；氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，判斷氧化劑、還原劑看化合價(jià)升降，化合價(jià)升高此物質(zhì)為還原劑，化合價(jià)降低此物質(zhì)為氧化劑，同時(shí)如果生成物中含有酸根，說明還起酸性。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別、離子反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】考查離子檢驗(yàn)，注意其他離子的干擾， SO32－ 具有還原性，能被硝酸氧化成 SO42－ ，與 Ba2＋ 形成 BaSO4沉淀，如果原溶液中有 SO42－ ， 同樣也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象；酸性高錳酸鉀溶液中酸，是硫酸，鹽酸能被高錳酸鉀溶液氧化，如果是硝酸，因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性，長(zhǎng)時(shí)間造成硝酸揮發(fā)；檢驗(yàn) Cl－ ：先加硝酸酸化，再加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有 Cl－ ，此題屬于中等題。 考點(diǎn)：考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)、氫氧化鎂、氫氧化鋁的性質(zhì)、消毒劑等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】 判斷離子共存能否大量共存，審清題意，一是“可能大量共存”還是“一定大量共存”，二是溶液是否是無色溶液， Cu2＋ 藍(lán)色、 Fe3＋ 棕黃色、 Fe2＋ 淺綠色、 MnO4－ 紫紅色、 Cr2O72－ 橙紅色、 CO2＋ 粉紅色等，三是溶液顯酸性還是堿性，特別是和 Al 反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的溶液、水的電離等；把握四種反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)（ Fe3＋ 、 MnO4－ 、 NO3－ (H＋ )、 Cr2O72－ 等具有氧化性、 I－ 、 S2－ 、 SO32－ 等具有還原性）、雙水解（ Al3＋ 與 AlO2－ 、 S2－ 、 CO32－ 、 HCO3－ 等， Fe3＋ 與 AlO2－ 、 CO32－ 、HCO3－ 等）、絡(luò)合反應(yīng)（ Fe3＋ 與 SCN－ ）。 【名師點(diǎn)睛】此類試題主要內(nèi)容是：常見氣體的制備裝置和反應(yīng)原理；（ 2）常見氣體的收集、干燥、除雜等操作；常見氣體的制備除了 考慮反應(yīng)原理（熟記氧氣、氫氣、二氧化碳、氯氣、氨氣、 SO NO NO等），特別注意是否有加熱裝置；常用的干燥劑有濃硫酸（不能干燥 NH HI、 H2S）、無水氯化鈣（不能干燥氨氣）、堿石灰（不能干燥 ClSO CO NO2等）；收集裝置：排水法（不能收集溶于水或與水反應(yīng)的氣體，如 NHNO2）、向下排空氣法（收集氣體密度小于空氣的密度）、向上排空氣法（收集氣體密度大于空氣的密度），此題屬于中檔題。 已知 ： NaH 是一種離子化合物 ， 與水反應(yīng)放出氫氣 。學(xué)科網(wǎng) 【考點(diǎn)定位】考查堿金屬的性質(zhì)等知識(shí)。 【結(jié)束】 10． 【題文】 能正確表示下列反應(yīng) 的 離子方程式的是（ ） A．向 2FeI溶液中加入少量氯水??? ??? ClFeClFe 22 322 B． NaClO (aq) 中通入 過 量 SO2: C1O + SO2 + H2O = HClO +HSO3 C． 氯氣通入水中 ： Cl2+H2O=2H++Cl+ ClO D． 次氯酸鈣溶液中通入少量 CO2： Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO 【答案】 D 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷等知識(shí)。 【結(jié)束】 11． 【題文】 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 【結(jié)束】 13． 【題文】 下列說法中不正確的有（ ） ① 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑； ② 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是 Cl2； ③ 用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中