【正文】 ②化合物 NaCl的焰色為黃色； Na2CO3的焰色也為黃色 ③鐵露置在空氣中一 段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁露置在空氣中也很容易腐蝕 ④CO SO2等酸性氧化物均能與堿反應，不與酸反應； SiO2也不與所有的酸反應 ⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以說 SO2具有漂白性． A． ①③④⑤ B． ②④ C． ①③⑤ D． ①②③④⑤ 【考點】 鈉的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)；焰色反應；鐵的化學性質(zhì)． 【分析】 ①活潑金屬可以和水反應生成堿和氫氣； ②鈉的焰色為黃色，焰色反應屬于元素的性質(zhì)； ③鋁能夠與氧氣反應生成致密氧化膜； ④二氧化硅與氫氟酸反應； ⑤二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳 酸鉀． 【解答】 解： ①活潑金屬可以和水反應生成堿和氫氣，鋅、銅等金屬與水不反應，故錯誤； ②氯化鈉、過氧化鈉都含有鈉元素，焰色都是黃色，故正確； ③鋁能夠與氧氣反應生成致密氧化膜，阻止反應繼續(xù)，所以鋁比鐵耐腐蝕，故錯誤； ④二氧化硅與氫氟酸常溫下反應生成四氟化硅和水，故錯誤； ⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以說 SO2具有還原性，故錯誤； 故選： A． 【點評】 本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉、鋁、二氧化硅、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意焰色反應為元素的物理性質(zhì)，題目難度不大． 6．根據(jù)表中八種短周期 元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑 /nm 最高化合價或 最低化合價 +1 ﹣ 2 +3 ﹣ 1 ﹣ 2 +3 +1 +1 （ ） A．元素 ②⑥形成的化合物具有兩性 B．元素 ②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素 ⑤氣態(tài)氫化物的沸點 C．元素 ⑤對應的離子半徑大于元素 ⑦對應的離子半徑 D．元素 ④的最高價氧化物的水化物比元素 ⑤的最高價氧化物的水化物酸性強 【考點】 元素周期律和元 素周期表的綜合應用． 【分析】 ②⑤的最低價都為﹣ 2 價，應該為 Ⅵ A族元素，根據(jù)原子半徑可知 ②為 O元素、⑤為 S 元素； ①⑦⑧的最高正化合價為 +1 價，結(jié)合原子半徑大小可知： ①為 H 元素、⑦為 Li元素、 ⑧為 Na 元素； ③⑥的最高價為 +3 價，結(jié)合原子半徑可知： ③為 B 元素、⑥為 Al 元素； ④的最低價為﹣ 1 價，為 ⅤⅡ A族元素，其原子半徑大于 ②O 元素，則 ④為 Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進行解答． 【解答】 解： ②⑤的最低價都為﹣ 2價，應該為 Ⅵ A族元素，根據(jù)原子半徑可知 ②為 O 元素、 ⑤為 S 元素； ①⑦⑧的最高正化合價為 +1 價，結(jié)合原子 半徑大小可知： ①為 H 元 素、 ⑦為 Li元素、 ⑧為 Na 元素； ③⑥的最高價為 +3 價，結(jié)合原子半徑可知： ③為 B元素、 ⑥為 Al 元素； ④的最低價為﹣ 1 價，為 ⅤⅡ A族元素，其原子半徑大于 ②O 元素，則 ④為 Cl元素， A．元素 ②⑥形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故 A正確； B．元素 ②氣態(tài)氫化物為水，元素 ⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，故 B 錯誤； C．元素 ⑤對應的離子為硫離子，元素 ⑦對應的離子為鋰離子，硫離子含有 3 個電子層、鋰離子含有 1 個電子層，所以硫離子的離子半徑大于鋰離子，故 C 正確 ； D．元素 ④的最高價氧化物的水化物高氯酸，元素 ⑤的最高價氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性： Cl＞ S，則高氯酸的酸性大于硫酸，故 D 正確； 故選 B． 【點評】 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容， B為易錯點，注意水中存在氫鍵，導致其沸點較高． 7．用石墨作電極完全電解含 1mol溶質(zhì) X 的溶液后，向溶液中加入一定量的物質(zhì) Y 能使電解液恢復到起始狀態(tài)是（ ） 選項 X 溶液 物質(zhì) Y A CuCl2 1mol Cu（ OH） 2 B KOH 1mol KOH C Na2SO4 1mol H2SO4 D AgNO3 Ag2O A． A B． B C． C D． D 【考點】 電解原理． 【分析】 根據(jù)電解原確定電解后析出的金屬或是放出的氣體，根據(jù)：出什么加什么，出多少加多少的原理確定電解質(zhì)復原加入的物質(zhì)以及量的多少． A、電解氯化銅，在兩極上分別產(chǎn)生金屬銅和氯氣； B、電解氫氧化鉀的實質(zhì)是電解水； C、電解硫酸鈉的實質(zhì)是電解水； D、電解硝酸銀兩極上產(chǎn)生的是金屬銀和氧氣，根據(jù)元素守恒確定加入的物質(zhì)的 量的多少． 【解答】 解： A、電解氯化銅，在兩極上分別產(chǎn)生金屬銅和氯氣，電解質(zhì)復原加入氯化銅即可，故 A錯誤； B、電解氫氧化鉀的實質(zhì)是電解水，所以電解質(zhì)復原加入水即可，故 B 錯誤； C、電解硫酸鈉的實質(zhì)是電解水，所以電解質(zhì)復原加入水即可，故 C 錯誤； D、電解硝酸銀兩極上產(chǎn)生的是金屬銀和氧氣，所以電解質(zhì)復原加氧化銀即可，電解含 1mol溶質(zhì)硝酸銀的溶液，會析出金屬銀 1mol，根據(jù)銀元素守恒，所以加入 Ag2O 后即可復原，故 D 正確； 故選 D． 【點評】 本題考查學生電解池的工作原理以及電解質(zhì)復原的方法，注意 “出什么加什么，出多少加多少 ”的原理的應用是關(guān)鍵，難度中等． 8．下列說法中，正確的是（ ） A．一定溫度下，向純水中加入少量鹽酸， [H+]增大， Kw 將增大 B． 25℃ 時，將 pH=9 的燒堿溶液稀釋 1000 倍所得到的溶液， PH=6 C． 25℃ 時，水的離子積常數(shù) Kw 為 1 10﹣ 14mol2?L﹣ 2 D． 100℃ 時，純水的 pH=6，此時溶液呈酸性 【考點】 碘與人體健康； pH 的簡單計算． 【分析】 A． Kw 只與溫度有關(guān)； B．燒堿不可能稀釋為酸； C．常溫下水的離子積常數(shù) Kw 為 1 10﹣ 14mol2?L﹣ 2； D．氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，呈中性． 【解答】 解： A． Kw 只與溫度有關(guān)，與氫離子的濃度無關(guān)，故 A錯誤； B．燒堿不可能稀釋為酸，只能無線接近與 7，故 B 錯誤； C． 25℃ 時，水的離子積常數(shù) Kw 為 1 10﹣ 14mol2?L﹣ 2，故 C 正確； D．在 100℃ 時，水的離子積為 1 10﹣ 12，此時純水的 pH=6，水的電離被促進，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同 =10﹣ 6mol/L，純水呈中性，故 D 錯誤． 故選 C． 【點評】 本題考查 pH 計算分析，離子積的應用條件判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難度不大． 三、非選擇題 ：包括必考題和選考題兩部分．第 8題 第 10題為必考題，每個試題考生都必須作答．第 11 題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題（共 53 分） 9．綜合利用 CO CO 對構(gòu)建低碳社會有重要意義． （ 1）固體氧化物電解池（ SOEC）用于高溫電解 CO2和 H2O 的混合氣體，既可高效制備合成氣（ CO+H2），又可實現(xiàn) CO2的減排，其工作原理如圖． ①b 為電源的 正極 （填 “正極 ”或 “負極 ”） ②寫出電極 c 發(fā)生的電極反應式 CO2+2e﹣ =CO+O2﹣ 、 H2O+2e﹣ =H2+O2﹣ ． （ 2）電解生成的合成氣在催化劑 作用下發(fā)生如下反應： CO（ g） +2H2（ g） ?CH3OH（ g）．對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入 CO 和 1mol H2，達到平衡時容器體積為 2L，且含有 CH3OH（ g），則該反應平衡常數(shù)值為 50 ，此時向容器中再通入 氣體，則此平衡將 逆反應方向 移動（填 “向正反應方向 ”、 “不 ”或 “逆反應方向 ”）． 【考點】 化學平衡