【正文】 量的溴水滴入 FeCl NaI的混合溶液中，再滴加 CCl4， 振蕩、靜置，向上層溶液中滴加 KSCN溶液。亞鐵離子的還原性小于碘離 子，溴少量時(shí)碘離子優(yōu)先被氧化，發(fā)生反應(yīng)為： 2I+Br2═I2+2Br；當(dāng)?shù)怆x子完全被氧化后，亞鐵離子開(kāi)始被溴單質(zhì)氧化。 A． a= 時(shí)，溴單質(zhì)不足，只有碘離子被氧 化，反應(yīng)的離子方程式為： 2I+Br2═I2+2Br，故 A正確； B．當(dāng) a= 時(shí)， 的溶液中含有 、 ， ，剩余的 ，所以正確的反應(yīng)為：2Fe2++8I+5Br2═2Fe3++4I2+10Br，故 B 錯(cuò)誤； C．溶液中含有 ，當(dāng)有 碘離子被氧化時(shí)，消耗 ，則反應(yīng)后溶液中碘離子和溴離子濃度相等，故 C 正確； D．當(dāng) ＜ a＜ 時(shí)，碘離子完全被氧化，亞鐵離子部分被氧化，根據(jù)電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關(guān)系為： 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(Br)+c(OH)，故D 正確；故選 B。 8. CO、 CO2組成的混合氣體 36g，其中含 C原子數(shù)為 NA個(gè)，則 C、 O原子個(gè)數(shù)比為 A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 4∶3 【答案】 B ..................... 9. 向含有 a molBr2。有關(guān)計(jì)算公式有 、 、 、 。 點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔 細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的 “ 陷阱 ” ；如鹽的水解、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以及物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)等。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象 溶液 甲 +乙 乙 +丙 丙 +丁 甲 +丁 現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 白色沉淀 白色沉淀 無(wú)色氣體 根據(jù)對(duì)上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是 A. HC BaCl H2SO Na2CO3 B. H2SO HC BaCl Na2CO3 C. HC H2SO BaCl Na2CO3 D. H2SO Na2CO HC BaCl2 【答案】 C 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)推斷的相關(guān)知識(shí)。 考點(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。 5. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A. 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液： Ca2++ HCO3+OH==CaCO3↓+H 2O B. 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42完全沉淀：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OH==NH3物質(zhì)的 化學(xué)性質(zhì)需要通過(guò)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，因此可以利用使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法來(lái)研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，制取新的物質(zhì)。例如對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，就是原子重新組合成新物質(zhì)的分子。 化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。 實(shí)質(zhì)：保持物 質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運(yùn)動(dòng)發(fā)生了變化，沒(méi)有生成新的物質(zhì)。 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系 4. 下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是 A. 明礬用作凈水劑 B. 液氨用作制冷劑 C. 氫氟酸刻蝕玻璃 D. 生石灰作干燥劑 【答案】 B 【解析】試題分析： A．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子 K+、 Al3+．而 Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠 體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，從而使雜質(zhì)沉降水變澄清，屬于化學(xué)變化， A錯(cuò)誤； B．液氨汽化時(shí)吸收熱量，故可用作制冷劑，屬于物理變化， B正確； C．氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故氫氟酸能刻蝕玻璃，屬于化學(xué)變化， C 錯(cuò)誤； D．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化， D錯(cuò)誤，答案選 B。下列說(shuō)法正確的是 A. 簡(jiǎn)單離子半徑： WXZ B. W與 X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： WY D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性： YZ 【答案】 B 【解析】試題分析： X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素， ZX 形成的化合物為中性，說(shuō)明為氯化鈉，則 Y 為硫元素， W 為氧元素。 A、溴為液體，磷為固體，所以磷的沸點(diǎn)最高，故錯(cuò)誤； B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氮的氫化物為氨氣，比磷化氫穩(wěn)定，正確； C、氯離子的還原性比硫離子的弱，故錯(cuò)誤； D、同周期元素，硫的非金屬性比磷強(qiáng)，故錯(cuò)誤。 用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 N14 O16 C12 Mg24 S32 Cu64 第 I卷（選擇題，共 48分） 一、選擇題（本題共 16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3分，共 48分） 1. 有關(guān)分散系的下列說(shuō)法不正確的是 A. 濁液的分散質(zhì)可用過(guò)濾的方法從分散系中分離出來(lái) B. 任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度 C. 同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比不飽和溶液的濃度大一些 D. 分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體 【答案】 D 【解析】試題分析： A．懸濁液的分散質(zhì)都可用過(guò)濾的方法從分散劑中分離出來(lái)，而乳濁液不能， A錯(cuò)誤； B．有些物質(zhì)與水是互溶的， B 錯(cuò)誤； C．在相同條件下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大一些，否則不一定， C錯(cuò)誤； D．分散質(zhì)微粒直徑介于1nm 和 100nm 之間的分散系是膠體，則分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體， D 正確，答案選 D。 考點(diǎn)：考查分散系判斷 2. 如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R、 W、 X、 Y、 Z五種元素的敘述中，正確的是 A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中 Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B. X元素形成 的氣態(tài)氫化物比 W形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C. 氯離子的還原性比 Y元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng) D. Y元素的非金屬性比 W元素的非金屬性弱 【答案】 B 【解析】試題分析： X 為氮， Y為硫， Z為溴， W 為磷， R 為氬。 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系 3. 四種短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大， W、 X的 簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)， X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的， W與 Y同族， Z 與 X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。 A、鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半 徑小于氧離子半徑，故錯(cuò)誤； B、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確； C、水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強(qiáng)，故錯(cuò)誤； D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸是最強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查物理變化與化學(xué)變化的判斷 【名師點(diǎn)晴】 物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化，物理變化只是物質(zhì)在外形和狀態(tài)方面發(fā)生了變化，例如汽油的揮發(fā)、蠟燭受熱熔化等。 宏觀：沒(méi)有新物質(zhì)生成 微觀：分子原子之間的距離不變，物質(zhì)形狀大小變化，分子本身不變，原子的結(jié)合方式不變。 本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成；從微觀上可以理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)沒(méi)有變化，僅僅是原子與原子之間的結(jié)合方式發(fā)生了改變。物體在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)。 特征：有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)的另一個(gè)特征是伴隨能量變化。H 2O+Al(OH)3↓+2BaSO 4↓ C. 氫氧化鈉溶液吸收足量 SO2氣體： SO2+2OH=SO32+H2O D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 ：CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+ HCO 3 【答案】 B 【解析】試題分析： A. 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，故 A錯(cuò)誤； B. NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2恰好