高中化學(xué)選修4_31弱電解質(zhì)的電離新人教版-展示頁

【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時(shí)）江蘇興化中學(xué)劉建廷復(fù)習(xí)內(nèi)容?1定義判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)(方法?)?2表示方法書寫電離方程式(方法?)抓“化合物，電離程度”抓“符號，分步不和并”?3電離平衡的建立（溶液）?

2024-11-30 08:14

高中化學(xué)：31-弱電解質(zhì)的電離-課件(1)(新人教版選修4)-展示頁

【摘要】1、下列說法是否正確？（1）導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)（2）硫酸鋇難溶于水，所以它是弱電解質(zhì)（3）1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液導(dǎo)電能力一樣（4）NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氯化鈉晶體導(dǎo)電能力很強(qiáng)（5）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以它是共價(jià)化合物回顧與練習(xí)

2024-08-31 00:44

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡1-展示頁

【摘要】導(dǎo)學(xué)案：專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時(shí)課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入在其他條件不變時(shí)，改變CH3COOH溶液的溫度，溶液導(dǎo)電能力有何變化？答案：其他條件不變，升高溫度，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。電解質(zhì)溶液濃度增大，其水溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。基礎(chǔ)知識，在_________作用下，弱電解質(zhì)電離成__

2024-12-21 05:00

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡4-展示頁

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡：[交流與討論](1)什么是電離平衡？(2)電離平衡的特征是什么？結(jié)合化學(xué)平衡理論回答:CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合時(shí)間v電離v分子化速率電離平衡狀態(tài)v

2024-11-30 09:06

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡word教案1-展示頁

【摘要】2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和區(qū)分方法；2、掌握電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性強(qiáng)弱的區(qū)別?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的區(qū)分【課時(shí)安排】1課時(shí)【學(xué)習(xí)過程】強(qiáng)電解質(zhì)（概念：

2024-12-16 22:32

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡3-展示頁

【摘要】?第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡?1．掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。?2．理解弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。?3．了解電離平衡常數(shù)，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。?4．了解常見弱電解質(zhì)。?5．了解水的離子積常數(shù)。?一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?1．強(qiáng)電解質(zhì)?在

2024-11-30 09:06

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡5-展示頁

【摘要】教學(xué)目的和要求?介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?理解電解質(zhì)的電離平衡概念，加深對動態(tài)平衡的認(rèn)識。?理解導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

2024-11-30 09:06

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡同步測試-展示頁

【摘要】專題3溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡溫故知新新知預(yù)習(xí)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒蟀l(fā)生________________，產(chǎn)生自由移動的________________。________________________________________________。同濃度同體積的醋酸與鹽酸分別與M

2024-12-17 10:30

弱電解質(zhì)電離-展示頁

【摘要】考基梳理助學(xué)提升考點(diǎn)通解能力對接考向集訓(xùn)名師揭秘1．了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4．了解電離平衡常數(shù)。第一講弱電解質(zhì)的電離考基梳理助學(xué)提升考點(diǎn)通解能

2024-12-05 12:28

高三化學(xué)弱電解質(zhì)的電離-展示頁

【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)內(nèi)容?1定義判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)(方法?)?2表示方法書寫電離方程式(方法?)抓“化合物，電離程度”抓“符號，分步不和并”?3電離平衡的建立（溶液）?4定義?5如何理解定義

2024-11-23 05:53

弱電解質(zhì)的電離平衡-展示頁

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求:,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,能正確書寫電離方程式練習(xí)與回顧下列屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是①銅②氨水③CH3COOH④蔗糖⑤石墨⑥乙醇⑦碳酸鈉⑧鹽酸④⑥③

2025-05-27 08:12

蘇教版化學(xué)選修4強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-展示頁

【摘要】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.電解水制H2,O2時(shí),向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>

2024-11-30 09:06

高一化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡-展示頁

【摘要】弱電解質(zhì)電離平衡2020年高考考試大綱要求?1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。?3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。?4、了解水的電離，離子積常數(shù)。?5、了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。問題探究

2024-11-24 01:53

弱電解質(zhì)的電離平衡-展示頁

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物化合物純凈物純凈物物物質(zhì)質(zhì)混合物混合物單單質(zhì)質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里或熔?/span>

2025-01-07 07:31

弱電解質(zhì)的電離平衡知識-展示頁

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡　　　1.水的離子積常數(shù)　　　　式中的K稱為水的離子積常數(shù)，經(jīng)常用Kw表示。　　Kw是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，式中的濃度都是相對濃度。由于本章中使用標(biāo)準(zhǔn)濃度極其頻繁，故省略除以的寫法。要注意它的實(shí)際意義?！　2O=H++OH-　　H0吸熱反應(yīng)?！　囟壬邥r(shí)，K值變大。溫度/K

2025-07-03 01:46

新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離教案一-閱讀頁

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