滬科版化學(xué)高二上103酸堿中和滴定學(xué)案(1)-展示頁
2024-12-12 06:39本頁面
【正文】 H溶液的濃度數(shù)值偏低的 是 ( ) A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接 注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B．滴定前盛放 NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) (3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管 中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為 mL，所用鹽酸溶液的體積為 mL。下列有關(guān)說 法中正確的是 （ ） A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏 B．如果實(shí)驗(yàn)中需用 60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用 l00mL容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小 D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的 NaOH溶液的濃度將偏大 E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大 F．中 和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大 3. 某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液時，選擇 酚酞作指示劑。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制 1 mol 因（ 標(biāo)準(zhǔn) ） 與 V （待測）已確 定，因此只要分析出不正確操作引起 V （標(biāo)準(zhǔn)）的變化，即分 析出結(jié)果。 V （標(biāo)準(zhǔn)） =c （待測） 按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積的平均值，根據(jù) 反思提升 c (NaOH)= ( ) )c HCl V HClV NaOH（（ ） 計(jì)算。 將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸逐滴滴入錐形瓶中，滴定時， 左 手 （或擠壓橡膠管中的玻璃球）， 右 手 使溶液混合均勻，眼睛 。 【合作探究一】 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測 NaOH溶液 觀察右圖裝置，完善下列內(nèi)容： ①滴定管： 檢漏 洗滌 潤洗 裝液 排氣泡 調(diào)液面 記錄。 如酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在 。滴定原理： ________________________________________________________ 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿） 實(shí)驗(yàn)儀器： ______________________________________________________________
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