滬科版化學高二上103酸堿中和滴定學案(1)(編輯修改稿)
2025-01-05 06:39 本頁面
【文章內容簡介】 H溶液時，選擇 酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)用標準的鹽酸滴定待測的 NaOH溶液時，左手握酸式滴 定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ，直到因加 入一滴鹽酸后，溶液由 色變?yōu)? 色，并 為止。 (2)下列操作中可能使所測 NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的 是 ( ) A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接 注入標準鹽酸 B．滴定前盛放 NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù) (3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管 中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為 mL，終點讀數(shù)為 mL，所用鹽酸溶液的體積為 mL。 (4)某學生根據(jù) 3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測 NaOH溶液 的體積／ mL L1 鹽酸的體積／ mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積／ mL 第一次 第二次 第三次 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該 NaOH溶液的物質的量濃度。 課后提升 反思提升 100 mL 的鹽酸中逐漸加入 NaOH溶液時，溶液的 pH 變化圖像，根據(jù)如圖所得結論正確的是 A．原來鹽酸的物質的量濃度為 molL1 B． X 為 molL1 的 NaOH溶液 C．原來鹽酸的物質的量濃度為 1 molL1 D． X 為 molL1 的 NaOH溶液 有一支 50mL的酸式滴定管，其中盛有 ，溶液的凹面最低點與 20mL刻度線相切。若將管內的酸液全部放完，剛好中和錐形瓶內 30mL NaOH溶液，此堿液的物質的量濃度為（單位： mol/L） A ＞ B ＜ C ＝ D 不能確定 用 NaOH滴定 pH相同、體積相同的 H2SO HCl、 CH3COOH三種溶液，恰好中和時，所用相同濃度 NaOH溶液的體積依次為 V V V3，則這三者的關系是（ ） A、 V1＞ V2＞ V3 B、 V1＜ V2＜ V3 C、 V1＝ V2＞ V3 D、 V1＝ V2＜ V3 用標準的鹽酸滴定未知濃度的 NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是 （ ） A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定 B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用 NaOH液
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