滬科版化學高二上測定1mol氣體的體積3(編輯修改稿)
2024-12-24 00:06 本頁面
【文章內容簡介】 這一實驗的操作步驟比較復雜，建議用以下“一、二、三、四”來概括。 。 。即向 A瓶加料口加入鎂帶及用小燒杯加入約 20mL水。 。 第一次是步驟 4，反應前用注射器從 A瓶加料口抽氣使 B瓶導管內外液體持平（調節(jié)裝置內外氣體壓強相等）。 第二次是步驟 5，用注射器注入稀硫酸。 第三次是步驟 7，讀數(shù)前再用注射器從 A瓶加料口抽氣使 B瓶導管內外液體持平。 注意：注射器拔出時要捏住針頭一起拔出，不能使針頭與針筒脫離而留在橡皮塞上，造成漏氣而實驗失敗 。 ：鎂帶質量、稀硫酸體積、步驟 7中抽出氣體的體積及 C瓶體積（讀數(shù)）。 溫度 ___________，壓強 ___________ 四、數(shù)據(jù)記錄與處理 氫氣體積＝液體量瓶中液體體積－硫酸體積＋抽出氣體體積 兩次實驗平均值： _______________ 實驗溫度下 1mol氫氣體積理論值： _________________ 實驗誤差： ＝理論值實驗值－理論值 %100?________________ 思考 :氣體發(fā)生器內的氫氣并未排開水 ,是否會使氫氣的體積偏小 ? 111000TVPTVP ＝常溫下 1mol氣體體積的理論值確定方法： 先從有關手冊上查出某氣體在標準狀況下的密度，并計算出標準狀況下 1mol該氣體的體積，然后根據(jù)以下公式，換算成某溫度、某壓強下的體積（即理論值）。 例如，氫氣在標準狀況下密度為 。
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