滬科版化學(xué)高二上103酸堿中和滴定學(xué)案(1)-wenkub
2022-12-11 06:39:25 本頁面
【正文】 ，因為酸和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管。 3． 掌握酸堿中和滴定的誤差分析 學(xué)習(xí) 重點 理解酸堿中和滴定原理，學(xué)會酸堿中和滴定的實驗操作 學(xué)習(xí) 難點 總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件 課前預(yù)習(xí) 反思提升 使用說明： ，預(yù)習(xí)課本 98101頁回答下列問題。 C案將要討論的問題，用紅筆 標(biāo)記疑難問題，以備課堂討論。 如酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在 。 將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸逐滴滴入錐形瓶中，滴定時， 左 手 （或擠壓橡膠管中的玻璃球）， 右 手 使溶液混合均勻，眼睛 。 V （標(biāo)準(zhǔn)） =c （待測） 某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制 1 mol (2)下列操作中可能使所測 NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的 是 ( ) A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接 注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B．滴定前盛放 NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) (3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管 中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為 mL，終點讀數(shù)為 mL，所用鹽酸溶液的體積為 mL。L1 B． X 為 mol若將管內(nèi)的酸液全部放完，剛好中和錐形瓶內(nèi) 30mL NaOH溶液，此堿液的物質(zhì)的量濃度為（單位： mol/L） A ＞ B ＜ C ＝ D 不能確定 用 NaOH滴定 pH相同、體積相同的 H2SO HCl、 CH3COOH三種溶液，恰好中和時，所用相同濃度 NaOH溶液的體積依次為 V V V3，則這三者的關(guān)系是（ ） A、 V1＞ V2＞ V3 B、 V1＜ V2＜ V3 C、 V1＝ V2＞ V3 D、 V1＝ V2＜ V3 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的 NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是 （ ） A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定 B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用 NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的 NaOH溶液進(jìn)行滴定 C. 用堿式滴定管量取 溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和 2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定 D. 若 改用移液管取待測液 溶液放入錐形瓶
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