滬科版化學高二上103酸堿中和滴定學案(1)-資料下載頁
2024-11-30 06:39本頁面
【導讀】2．理解酸堿中和滴定原理，使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。使用說明：，預習課本98-101頁回答下列問題。C案將要討論的問題，用紅筆標記疑難問題，以備課堂討論。驅趕滴定管尖嘴部分中的氣泡。如酸性高錳酸鉀溶液應盛裝在。用，因為堿性物質易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。檢漏-洗滌-潤洗-裝液-排氣泡-調液面-記錄。注堿液一記讀數一加入酚酞指示劑?；謴驮瓉淼念伾?，則達到滴定終點，記錄標準液的體積。c（待測）=標準待測?；捶治龀鼋Y果。2．一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。下列有關說法中正確的是（）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?。用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由色變?yōu)樯罁媳頂祿惺接嬎阍揘aOH溶液的物質的量濃度。若將管內的酸液全部放完，剛好中和錐形瓶內30mLNaOH溶液，此堿液的
【正文】 mL 待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～ 3滴酚酞 B．用標準溶液潤洗滴定管 2～ 3次 C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D．取標準 KOH溶液注入堿式滴定管至 “0” 刻度以上 1～ 2 cm E．調節(jié)液面至 “O 或 “0” 以下某一刻度，記下讀數 F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度 就此實驗完成填空： (1)正確操作步驟的順序是（用序號字母 填寫） 。 (2)上述 B步驟操作的目的是 。 (3)上述 A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴 定結果的影響是 。 (4)判斷到達滴定終點的實驗現象是 。 (5)若稱取一定量的 KOH固體 (含少量 NaOH)配制標準 溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定 .結果產生的影響是 ，原因是 。 7．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的 氧化劑 溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現有 molL 1酸性高錳酸鉀溶液和未知濃度的無色亞硫酸氫鈉溶液，兩者反應的離子方程式是：完成下列各題： ⑴ 該滴定實驗所需儀器有 。（填序號） A. 酸式滴定管（ 50ml） （ 50ml） C. 量筒（ 10ml） D. 錐形瓶 E. 鐵架臺 G. 燒杯 ⑵ 不用 （“酸”或 “堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液， 原因是 。 ⑶ 是否需要另加其他物質做指示劑？ 理由是 。 ⑷ 滴定前平視高錳酸鉀液面，刻度為 a ml，滴定后俯視液面，刻度為 b ml，則（ ba）ml 比實際消耗高錳酸鉀溶液的體積 （填“多”或“少”）。根據（ ba） ml 計算，得 到的 待測液濃度比實際濃度 （填“大”或“小”）。
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