滬科版化學高二上測定1mol氣體的體積2-wenkub
2022-11-29 00:06:48 本頁面
【正文】 題 1： mVVn?提 示 ： ? 答案： 氣體的體積 V和氣體的物質的量 n。 1mol氣體的體積 探究活動： 氣體摩爾體積的測定裝置應該有幾部分組成？ 想一想： 解析： 氣體的發(fā)生裝置 氣體收集裝置 量體積裝置 1mol氣體的體積 ? 以 1molH2體積測定為例，用鎂和足量的稀硫酸反應，并測定 H2的摩爾體積。 ? 三、計算公式 2 2 222()()( ) ( )()( ) ( ) ( )( ) ( )mMgMg MgMgMgH H H HmHMVMmV V VVnn? ? ? ??討論內容 : 以 1molH2體積測定為例，用鎂和足量的稀硫酸反應，設計測定 H2的摩爾體積的實驗方案。 2 2 222()()( ) ( )()( ) ( ) ( )( ) ( )mMgMg MgMgMgH H H HmHMVMmV V VVnn? ? ? ? 1mol氣體 的體積 ? 方案 1 方案展示： 介紹：用鎂跟足量的稀硫酸反應制得 H2， 利用排水法用量筒收集，并量取氣體體積。 1mol氣體 的體積 ? 方案 3 方案展示： 介紹：用鎂跟足量的稀硫酸反應制得 H2，將生成的氫氣用氣球收集。針筒顯示的體積減去注入硫酸的體積就是氫氣的體積。 裝置不能漏氣，保證其氣密性，應先檢漏。假設標準狀況下，金屬鎂的質量應控制在什么范圍內？ 1mol氣體的體積 ? 討論結果： （ 1）假設液體量瓶最大讀數 130mL， 氫氣體積 13010=120mL,消耗鎂的質量 (120 /22400) 24=. （ 2）假設液體量瓶最小讀數 110mL， 氫氣體積 11010=100mL,消耗鎂的質量 (100 /22400) 24=. ? 鎂的質量控制在 — 。 能否先稱量再除去氧化層？ 測定 1mol氣體的體積 ? 【 實驗部分 】 加料（鎂帶） —— 第 1次用注射器 —— 從 A瓶出氣口處除下膠管，托盤中移出 A瓶，用 10mL注射器（不用針頭）在小燒杯中吸入 10mL水注入 A瓶，再加入稱量后的鎂帶，再用注射器注入 10mL水，加料口塞上橡膠塞，將 A瓶置于 A托盤內，出氣口接上膠管。當 C瓶內插頭口不再滴液時確認反應完成。 ? 注意： 注射器及液體量瓶（ C瓶）刻度最小分度均為 。 8．再做一次，取兩次的平均值 9．計算，做好記錄 10．誤差分析 重復測量時，要確保兩次量之間的差異符合實驗要求（
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