滬科版化學(xué)高二上鋁和鋁合金的崛起3-wenkub
2022-11-29 00:06:27 本頁面
【正文】 →Al(NO 3)3＋ 3NO2↑ ＋ 3H2O 練習(xí)： 1mol鈉、鎂、鋁分別與 50ml 2mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ） 、鋁產(chǎn)生氫氣一樣多 A B 2Al+3Cu2+→2Al 3++3Cu 2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO 3)3+3Hg ⑶ .與鹽溶液反應(yīng) 長毛反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)：取一根鋁條，用砂紙將薄膜破壞掉，然后浸入 Hg(NO3)2溶液，再用濾紙擦干。 ⑶ .從以上操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能得出什么結(jié)論？ ⑵ .鋁條用砂紙去膜后，為什么要用浸入Hg(NO3)2溶液？ 不能用鋼絲球擦洗鋁制容器 . 生活小貼士 練習(xí)： 新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變成黑色，這與水中含有下列可溶鹽有關(guān)的是（ ） A．鈉鹽 B．鉀鹽 C．鈣鹽 D．鐵鹽 D2Al+6H2O（ 熱水 ） → 2Al(OH)3+3H2↑ △ ⑷ .與水反應(yīng) 現(xiàn)象：不加熱，無明顯現(xiàn)象；加熱后鋁表面有氣泡產(chǎn)生。 現(xiàn)象： 放出大量的熱、發(fā)出耀眼的光芒、有熔融物生成。 鋁熱反應(yīng)：鋁熱劑發(fā)生的反應(yīng) ⑵ .寫出 Al與 MnO V2O WO3的反應(yīng)式 2Al+WO3 → W+Al2O3 高溫 高溫 4Al+3MnO2 → 3Mn+2Al2O3 高溫 10Al+3V2O5 → 6V+5Al2O3 利用鋁的強(qiáng)還原性 思考：⑴ .鋁熱反應(yīng)冶煉金屬的原理是什么？ 鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因?yàn)殇X（ ），熔點(diǎn)較低 ，且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱 ，發(fā)出耀眼白光 B 2Al+6H2O → 2Al(OH)3↓+3H 2↑ 2Al+6H2O+2NaOH → 2NaAlO2+3H2↑+4H 2O ( ) 2 ＋ 6e 即： 2Al+2H2O+2NaOH → 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH－ → 2AlO2－ +3H2↑ Al(OH)3+NaOH → NaAlO2+2H2O 偏鋁酸鈉 偏鋁酸根 鋁與酸、水、強(qiáng)堿 : Al～ 注： 現(xiàn)象： 鋁片逐漸溶解 ,有大量氣泡出現(xiàn) . ⑹ .與堿（ NaOH）的反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)： (只起堿的作用 ) 練習(xí)： ，將 Al粉除去，可選用的試劑是（ ） C ，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生等量氫氣。 受熱易分解 2Al(OH)3 → Al2O3+3H2O 煅燒 ⑵ .能溶于強(qiáng)堿 Al(OH)3＋ OH－ → AlO2－ + 2H2O Al(OH)3＋ KOH→ KAlO 2 + 2H2O ⑶ .不穩(wěn)定性 Al(OH)3在水中存在下列電離平衡 : H2O+AlO2+H+ Al3+ +3OH Al(OH)3 酸式電離 堿式電離 氫氧化鋁的兩性如何體現(xiàn) ?
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