滬科版化學(xué)高二上鋁和鋁合金的崛起3-文庫吧在線文庫
【正文】 2↑ △ ⑷ .與水反應(yīng) 現(xiàn)象：不加熱，無明顯現(xiàn)象；加熱后鋁表面有氣泡產(chǎn)生。若擦去，會導(dǎo)致鋁制品快速被腐蝕。 制鋁合金：廣泛應(yīng)用于汽車、船舶等制造業(yè)，窗門框等建筑業(yè)。 即使在化學(xué)界，鋁也被看成最貴重的。他戴上鋁王冠，接受百官的朝拜，這曾是轟動一時的新聞。導(dǎo)彈的用鋁量占總質(zhì)量的 10％～ 50％。 注： 2Al + 3S → Al 2S3 點燃 現(xiàn)象： 鋁在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙。把 5克炒干的氧化鐵粉末和 2克鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 兩性氫氧化物 ⑴ .能溶于強酸 Al(OH)3 ＋ 3H＋ → Al3＋ ＋ 3H2O 工業(yè)上制取純凈 Al2O3的方法。12H2O] Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ ⑴ .Al3+水解： ⑵ .Al3+與 少量強堿 反應(yīng)： Al3++3OH→Al(OH) 3↓ ⑶ .Al3+與 過量強堿 反應(yīng)： 總： Al3++4OH→AlO 2+2H2O Al3++3OH→Al(OH) 3↓ Al(OH)3＋ OH→AlO 2+2H2O Al3+ + 3NH3 紅 寶石： 由于含有極微量的氧化鉻而呈火焰般的鮮紅色 . 綠 寶石 除祖母綠和海藍寶石外其他各種顏色綠柱石類寶石的統(tǒng)稱。 注： 電解 Al Al2O3 ① O2 ② Fe2O3(高溫 ) Al(OH)3 △ AlCl3 HCl NH3 如： Al2O ZnO 氧化物： 既不能和酸反應(yīng)生成鹽和水 ，又不能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 。成分變化很大。溶于水， 水解時生成氫氧化鋁膠狀沉淀，能凈水。 鋁熱劑： 某些金屬氧化物 （如 Fe2O V2O MnO2等）與 鋁粉的混合物。 此實驗證明：室溫下 :鋁很容易跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)： 4Al+3O2 → 2Al2O3， Al具有強還原性。 常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜而具有抗腐蝕性。長石、云母（鋁硅酸鹽礦物 ）、鋁土礦（ Al2O3）、明礬石 一、鋁 導(dǎo)電性很好，可以做電線、電纜 延展性很好，做成鋁箔可以用在食品工業(yè) 熱的良導(dǎo)體 : 導(dǎo)熱能力比鐵大三倍，可以做炊具以及各種熱交換器。在 100多年前， 鋁 曾是一種稀有的貴重金屬， 被稱為 “ 銀色的金子 ” ，比黃金還珍貴。在舉行盛大宴會時，只有他使用一套鋁質(zhì)餐具 ，其他人只能用金制、銀制餐具。美國的阿波羅 Ⅱ 號宇宙飛船使用的金屬材料中，鋁和鋁合金占 75％。 鋁制濃硝酸運輸槽罐 在工業(yè)生產(chǎn)中 ,如何儲存和運輸 濃 HNO濃 H2SO4呢 ? ⑵ .與酸反應(yīng) ① .與非氧化性酸反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸： ② .與強氧化性酸反應(yīng)，如硝酸、濃硫酸： 2Al+6H+ → Al 3++3H2↑ Al+4HNO3(稀 ) → Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O 常溫下，在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，加熱可反應(yīng) 2Al＋ 6H2SO4
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1