滬科版化學(xué)高二上鋁和鋁合金的崛起3(完整版)
【正文】 (濃 ) → Al 2(SO4)3＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O Al＋ 6HNO3(濃 ) →Al(NO 3)3＋ 3NO2↑ ＋ 3H2O 練習(xí)： 1mol鈉、鎂、鋁分別與 50ml 2mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） 、鋁產(chǎn)生氫氣一樣多 A B 2Al+3Cu2+→2Al 3++3Cu 2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO 3)3+3Hg ⑶ .與鹽溶液反應(yīng) 長(zhǎng)毛反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)：取一根鋁條，用砂紙將薄膜破壞掉，然后浸入 Hg(NO3)2溶液，再用濾紙擦干。 現(xiàn)象： 放出大量的熱、發(fā)出耀眼的光芒、有熔融物生成。 受熱易分解 2Al(OH)3 → Al2O3+3H2O 煅燒 ⑵ .能溶于強(qiáng)堿 Al(OH)3＋ OH－ → AlO2－ + 2H2O Al(OH)3＋ KOH→ KAlO 2 + 2H2O ⑶ .不穩(wěn)定性 Al(OH)3在水中存在下列電離平衡 : H2O+AlO2+H+ Al3+ +3OH Al(OH)3 酸式電離 堿式電離 氫氧化鋁的兩性如何體現(xiàn) ? 三、鋁鹽和偏鋁酸鹽 又稱 “ 白礬 ” 、 “ 鉀明礬 ” 、 “ 明礬 ” 。H2O→ Al(OH)3↓ + 3NH4+ ⑷ .Al3+與弱堿（如氨水）反應(yīng)： ⑸ .Al3+與堿性的鹽（如 NaHCO3）反應(yīng)： HCO3+H2O H2CO3+OH 總反應(yīng)： Al3++3HCO3→Al(OH) 3↓+3CO 2↑ Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ 雙水解 ⑴ .AlO2水解 AlO2+2H2O Al(OH)3+OH ⑵ .AlO2與 少量強(qiáng)酸 反應(yīng) AlO2+H++H2O→ Al(OH)3↓ ⑶ .AlO2與 過(guò)量強(qiáng)酸 反應(yīng) 總： AlO2+4H+→ Al3++2H2O AlO2+H++H2O→ Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+→ Al3++3H2O ⑷ .AlO2與弱酸反應(yīng) AlO2+2H2O+CO2→ Al(OH)3↓ +HCO3 ⑸ .AlO2與酸性鹽（如 NH4Cl）反應(yīng) NH4+ + H2O NH3 白色難溶于水物質(zhì)，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)固。H2O NaAlO2 NaOH ①CO2+H2O ② Al3+ HCl ① HCl② Cl2 NaOH+H2O NaOH 再見(jiàn) 。 耐火坩堝 耐火磚 燃器具點(diǎn)火瓷頭 Al2O3+2NaOH → 2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl→ 2AlCl3+3H2O ⑴ .與酸反應(yīng)： Al2O3+6H+→ 2Al3++3H2O ⑵ .與堿反應(yīng)： Al2O3+2OH → 2AlO2+H2O 兩性氧化物 生活小貼士 鋁制餐具不宜蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性或堿性的食物 . 練習(xí)：將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反
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