滬科版化學高二上鋁和鋁合金的崛起3(編輯修改稿)
2024-12-24 00:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 與 某些氧化物 反應 用途： 該反應放出大量的熱。用于焊接鐵軌，冶煉某些難熔金屬。 鋁熱劑： 某些金屬氧化物 （如 Fe2O V2O MnO2等）與 鋁粉的混合物。 鋁熱反應：鋁熱劑發(fā)生的反應 ⑵ .寫出 Al與 MnO V2O WO3的反應式 2Al+WO3 → W+Al2O3 高溫 高溫 4Al+3MnO2 → 3Mn+2Al2O3 高溫 10Al+3V2O5 → 6V+5Al2O3 利用鋁的強還原性 思考：⑴ .鋁熱反應冶煉金屬的原理是什么？ 鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁（ ），熔點較低 ，且生成氧化鋁時放出大量熱 ，發(fā)出耀眼白光 B 2Al+6H2O → 2Al(OH)3↓+3H 2↑ 2Al+6H2O+2NaOH → 2NaAlO2+3H2↑+4H 2O ( ) 2 ＋ 6e 即： 2Al+2H2O+2NaOH → 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH－ → 2AlO2－ +3H2↑ Al(OH)3+NaOH → NaAlO2+2H2O 偏鋁酸鈉 偏鋁酸根 鋁與酸、水、強堿 : Al～ 注： 現(xiàn)象： 鋁片逐漸溶解 ,有大量氣泡出現(xiàn) . ⑹ .與堿（ NaOH）的反應 反應實質(zhì)： (只起堿的作用 ) 練習： ，將 Al粉除去，可選用的試劑是（ ） C ，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應，產(chǎn)生等量氫氣。則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（ ） A. 1: 2 B. 1: 3 C. 3 : 2 D. 1 : 1 D ，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的 HCl和 NaOH物質(zhì)的量之比為 ( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3 C D2O配制的 NaOH溶液中，化學方程式如何書寫？ ，跟金屬鋁反應放出 H2，判斷下列離子 : Mg2+ ， Cu2+， Ba2+， H+， Ag+， SO42， Fe3＋ ，OH， HCO3， Cl，何種離子能大量存在 ⑴ .當生成 Al3+時，可能存在 : ___________________ ⑵ .當生成 AlO2時，可能在 : ___________________ Mg2＋ 、 Ba2＋ 、 H＋ 、 Cl SO4 OH、 Cl、 Ba2＋ Al3++3NH3H2O→ Al(OH)3↓+ 3NH4+ 二、氫氧化鋁 氫氧化鋁可以溶解在 NaOH溶液和鹽酸中 , 不溶于氨水 . 難溶于水，白色絮狀沉淀，能凝聚水中懸浮物，吸收色素。 兩性氫氧化物 ⑴ .能溶于強酸 Al(OH)3 ＋ 3H＋ → Al3＋ ＋ 3H2O 工業(yè)上制取純凈 Al2O3的方法。 受熱易分解 2Al(OH)3 →
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