滬科版化學(xué)高二上103酸堿中和滴定學(xué)案(1)(參考版)
2024-12-04 06:39本頁(yè)面
【正文】 。 ⑷ 滴定前平視高錳酸鉀液面，刻度為 a ml，滴定后俯視液面，刻度為 b ml，則（ ba）ml 比實(shí)際消耗高錳酸鉀溶液的體積 （填“多”或“少”）。（填序號(hào)） A. 酸式滴定管（ 50ml） （ 50ml） C. 量筒（ 10ml） D. 錐形瓶 E. 鐵架臺(tái) G. 燒杯 ⑵ 不用 （“酸”或 “堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液， 原因是 。現(xiàn)有 mol (5)若稱(chēng)取一定量的 KOH固體 (含少量 NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn) 溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定 .結(jié)果產(chǎn)生的影響是 ，原因是 。 (3)上述 A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴 定結(jié)果的影響是 。L 1的 KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的 鹽酸，其操作分解為如下幾步： A．移取 20 mL 待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～ 3滴酚酞 B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 2～ 3次 C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液 D．取標(biāo)準(zhǔn) KOH溶液注入堿式滴定管至 “0” 刻度以上 1～ 2 cm E．調(diào)節(jié)液面至 “O 或 “0” 以下某一刻度，記下讀數(shù) F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn) KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度 就此實(shí)驗(yàn)完成填空： (1)正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母 填寫(xiě)） 。nH 2O)可經(jīng)過(guò) 、 、 實(shí)驗(yàn)操作。若將管內(nèi)的酸液全部放完，剛好中和錐形瓶?jī)?nèi) 30mL NaOH溶液，此堿液的物質(zhì)的量濃度為（單位： mol/L） A ＞ B ＜ C ＝ D 不能確定 用 NaOH滴定 pH相同、體積相同的 H2SO HCl、 CH3COOH三種溶液，恰好中和時(shí)，所用相同濃度 NaOH溶液的體積依次為 V V V3，則這三者的關(guān)系是（ ） A、 V1＞ V2＞ V3 B、 V1＜ V2＜ V3 C、 V1＝ V2＞ V3 D、 V1＝ V2＜ V3 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的 NaOH溶液時(shí)，下列各操作中，無(wú)誤差的是 （ ） A.
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