【正文】 酸中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________（填“有影響”或“無(wú)影響”）。 （ 3）假定 ，反應(yīng)前的溫度為 18℃，反應(yīng)后最高溫度為 t，則中和熱的計(jì)算式是△ H＝ ________________________。 （ 1）該裝置的名稱是 ____________，裝置中缺少的一種儀器是 ____________，裝置中還存在的錯(cuò)誤有 ____________，這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù) ____________（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）。 ，這些能量在化學(xué)上是用什么來(lái)表示的，我們知道中和反應(yīng)在瞬間 就能完成，給我們一定量的酸和堿，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)求出它們反應(yīng)時(shí)放出的熱量嗎，如何去通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，怎樣操作？ ，放出大量熱的同時(shí)生成氣態(tài)水或者液態(tài)水，如果 2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出 的熱，你能用化學(xué)知識(shí)把這一過(guò)程表達(dá)出來(lái)嗎，如果生成的是氣態(tài)水，放出的熱量會(huì)與生成液態(tài)水一樣嗎？ CO2，放出的熱量用 Q1表示；同樣多的炭，先讓其不完全燃燒生成 CO，這一過(guò)程放出熱量為 Q2，再將生成的 CO 燃燒生成 CO2，這一過(guò)程放出的熱量為Q3，則有 Q1=Q2＋ Q3,你能相信嗎？ 立體框架 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)反 應(yīng) 熱焓 及 焓 變定 義單 位分 類測(cè) 定焓焓 變定 義表 達(dá) 式表 示 方 法 :熱 化 學(xué) 方 程 式焓 變 的 計(jì) 算 知識(shí)梳理 1. 化 學(xué) 反 應(yīng)的 反 應(yīng) 熱反 應(yīng) 熱符 號(hào) 為 Q ， 單 位 為 J 或 K J吸 熱 反 應(yīng) ： Q 0放 熱 反 應(yīng) ： Q 0中 和 反 應(yīng) 的 反應(yīng) 熱 的 測(cè) 定儀 器 ： 量 熱 計(jì)關(guān) 鍵隔 熱 ： 杯 蓋 蓋 嚴(yán) ， 試 劑 加 入 要 迅 速準(zhǔn) 確 ： 試 劑 濃 度 、 溶 液 的 體 積 、 反 應(yīng) 前 的 溫 度 和 反 應(yīng) 后 的 最 高 溫 度步 驟1 . 選 擇 合 適 的 量 熱 計(jì)2 . 用 量 筒 量 取 5 0 m l 0 . 5 m o l / L 的 鹽 酸 ， 倒 入 燒 杯 中 ， 用 溫 度 計(jì) 測(cè) 量 溫 度 ， 進(jìn) 行 記 錄3 . 用 另 一 個(gè) 量 筒 量 取 5 0 m l 0 . 5 5 m o l / L （ 過(guò) 量 ） N a O H 溶 液 ， 并 用 干 凈 的 溫 度 計(jì) 測(cè) 量溫 度 ， 進(jìn) 行 記 錄4 . 把 N a O H 溶 液 一 次 倒 入 ， 蓋 好 容 器 ， 攪 拌 ， 測(cè) 出 反 應(yīng) 后 的 最 高 溫 度 ， 進(jìn) 行 記 錄5 . 重 復(fù) 兩 次 實(shí) 驗(yàn)誤 差因 素① 溶 液 的 濃 度 不 準(zhǔn) 確② 量 取 溶 液 的 體 積 不 準(zhǔn) 確③ 量 熱 計(jì) 的 隔 熱 效 果 差④ 溫 度 未 到 達(dá) 最 高 點(diǎn) 就 停 止 觀 察 溫 度 計(jì)⑤ 不 做 重 復(fù) 實(shí) 驗(yàn) 等 【例 1】 根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)填空。應(yīng)用這一定律可以進(jìn)行物質(zhì)的定量分析。這樣，通過(guò)測(cè)定電解槽的電流強(qiáng)度和時(shí)間，即可算出電解中消耗電量的庫(kù)侖數(shù)；知道電量的法拉第數(shù)，就可求出電解析出物質(zhì)的質(zhì)量。并還發(fā)現(xiàn)： 96 494庫(kù)侖的電量，恰恰是 1摩爾電子的總電量。他用不同強(qiáng)度的電流通入氯化銅溶液，然后測(cè)量所生成的氯氣和銅的量。 1833 年，他又用金屬鉑和銅做電極，對(duì)氯化銅水溶液進(jìn)行電解。他將兩塊鉑片插在盛硫酸鋅溶液的玻璃容器中，然后與伏打電池相連，結(jié)果發(fā)現(xiàn)陰極的鉑片上覆上了一層金屬鋅；陽(yáng)極周圍的溶液顯酸性。在此以后，歐洲掀起了電解實(shí)驗(yàn)的高潮，雖然電在溶液中流動(dòng)，使溶液發(fā)生了化學(xué)變化是無(wú)可置疑的，但變化的原理還不清楚。于是他將幾十塊銀圓和鋅片交替重疊，每對(duì) 金屬之間插入浸漬食鹽水的紙片或布條，組成了世界上第一個(gè)電池組，這就是伏打電池。 他將兩排不同的金屬片雙雙接起來(lái)，果真產(chǎn)生了電流。他又用另外兩種金屬與自己身體的其他部位相接觸，也發(fā)現(xiàn)有同樣的感覺(jué)。那么，電鍍品是怎么造出來(lái)的呢？這與 19世紀(jì)初電池的發(fā)明有著密切的關(guān)系。蓋斯所著的《純粹化學(xué)基礎(chǔ)》（ 1834）曾用作俄國(guó)教科書(shū)達(dá) 40年。此定律為能量守恒定律的先驅(qū)。他研究了煉鐵中的熱現(xiàn)象，作了大量的量熱工作。 1838年成為俄國(guó) 科學(xué)院院士。回俄國(guó)后在烏拉爾作地質(zhì)勘探工作，后在伊爾庫(kù)茨克做醫(yī)生并研究礦物。第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 課堂導(dǎo)入 能量守恒定律的先驅(qū) ———— 蓋斯 蓋斯（ G． H． Hess， 1802～ 1850）是俄國(guó)化學(xué)家， 1802年 8月 7日生于瑞士日內(nèi)瓦， 3歲隨父僑居俄國(guó)，并在俄國(guó)接受教育。 1825年于多爾帕特大學(xué)獲醫(yī)學(xué)專業(yè)證書(shū)， 1826～1827年，在斯德哥爾摩貝采利烏斯的實(shí)驗(yàn)室工作并學(xué)習(xí)化學(xué)。 1830年當(dāng)選為圣彼得堡科學(xué)院院士，專門(mén)研究化學(xué)，任圣彼得堡工藝學(xué)院理論化學(xué)教授并在中央師范學(xué)院和礦業(yè)學(xué)院講授化學(xué)。 蓋斯早期研究了巴庫(kù)附近的礦物和天然氣，發(fā)現(xiàn)了蔗糖氧化生成糖二酸。 1836年蓋斯發(fā)現(xiàn)，在任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不論該反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分成幾步完成，反應(yīng)所放出的總熱量相同，并于 1840年以熱的加和性守恒定律公諸于世，后被稱為蓋斯定律。當(dāng)一個(gè)反應(yīng)不能直接發(fā)生時(shí)，應(yīng)用此定律可間接求得反應(yīng)熱。 法拉第電解定律的發(fā)現(xiàn) 日常生活中，到處都會(huì)看到漂亮的電鍍產(chǎn)品，它們美 觀、耐用，為我們的生活增添了光彩。 1800 年，意大利物理學(xué)家伏打做了個(gè)小小的實(shí)驗(yàn)：他把一塊錫箔放在自己的舌尖上，然后拿一枚銀幣去碰錫箔，舌頭上頓時(shí)感到有酸麻的感覺(jué)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)使伏打意識(shí)到不同的金屬相連，可能會(huì)產(chǎn)生電流。他又試著在兩金屬間放一些東西，發(fā)現(xiàn)放有潮濕的物質(zhì)時(shí)電流會(huì)更大。 在伏打發(fā)明了電池以后，英國(guó)工程師尼可爾和解剖學(xué)家卡萊爾便利用此電源對(duì)液體進(jìn)行研究，發(fā)現(xiàn)利用此電源可將水分解。 英國(guó)物理學(xué)家、化學(xué)家法拉第為了研究電解原理，也進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。這就是最早的電鍍 品。這次，他對(duì)兩極上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了定量研究。發(fā)現(xiàn)在電解過(guò)程中，電極上析出的銅的質(zhì)量和電解槽中通入電流的量成正比。 法拉第是一位偉大的實(shí)驗(yàn)科學(xué)家，他進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，以證實(shí)他發(fā)現(xiàn)的電解規(guī)律。在這一基礎(chǔ)上 ，眾多科學(xué)家對(duì)法拉第的這一規(guī)律進(jìn)行驗(yàn)證，發(fā)現(xiàn)這是正確的，稱之為 “ 法拉第電解定律 ” 。 同步課堂 預(yù)習(xí)要點(diǎn) ？水從高處流到低處時(shí)可用來(lái)發(fā)電，冬天可用木柴或煤炭取暖，野外作業(yè)中可以用氧化鐵和鋁粉為主要原料來(lái)焊接鋼軌，建設(shè)的冷庫(kù)常用液氨，將置于滴有水的木板上的燒杯中加入硝酸銨和氯化鋇晶體攪拌后發(fā)現(xiàn)因結(jié)冰而使燒杯與木板粘結(jié)在一起。 取 mol/L的 NaOH溶液 50mL與 反應(yīng)和測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。 （ 2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱的數(shù)值將 ____________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。 （ 4）實(shí)驗(yàn)中，若改用 60mL ，與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相比，則放出的熱量 ____________（填“增多”、“減小”或“相等”），測(cè)得的中和熱 ____________（填“相同”或“不相同”）。該溶液快速混合好還是慢混合好？______________。 答案：（ 1）量熱計(jì) 環(huán)形玻璃攪拌棒 大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平，兩燒杯之間沒(méi)有塞滿碎紙條 減小 （ 2）偏小 （ 3） m ol/kJ0 )18t(4 ?? （ 4）增多 相同 NaOH （ 5）無(wú)影響 快速好 因?yàn)槁倩旌蠈?dǎo)致較多熱量散失 點(diǎn)金之筆：測(cè)定中和熱屬于定量實(shí)驗(yàn)，定量實(shí)驗(yàn)要求準(zhǔn)確而誤差小，否則有可能產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。 A. B. C. D. 解析：由放熱反應(yīng) 為“－”；吸熱反應(yīng) 為“＋”可知， B、 C項(xiàng)是放熱反應(yīng)，屬于選擇范圍。 答案： B 點(diǎn)金之筆：放熱時(shí)Δ H0而吸熱時(shí)Δ H0，且Δ H要與化學(xué)計(jì)量系數(shù)相對(duì)應(yīng)。可見(jiàn)，只要反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)確定了，反應(yīng)的熱效應(yīng)也就確定了，反應(yīng)是否有中間步驟或有無(wú)催化劑 介入等均對(duì)反應(yīng)熱數(shù)值沒(méi)有影響?！边@叫做蓋斯定律。利用這一定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。 mol－ 1 (1) C(石墨 )＋ O2(g)＝ CO2(g) Δ H２ ＝－ 393 mol－ 1