第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)１(參考版)
2024-12-03 10:07本頁面
【正文】 解析：（ 1）將第二反應(yīng)減去第一個反應(yīng)可得熱化學(xué)方程式 2N2H4(g)＋ 2NO2(g)＝ 3N2(g)＋ 4H2O(g)；△ H＝－ (2)如果生成的是液態(tài)水，則要比生成氣態(tài)水放熱多，故 △ H2的絕對值比 △ H1的絕對值大 （ 3）反應(yīng)過程中 N2O4轉(zhuǎn)變成 NO2時要吸收一部分熱量，故在 NO2中燃燒放熱多。 8H2O和 NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，使 2NO2（紅棕色） N2O4 （無色） （放熱反應(yīng)）平衡正向移動 18．（ 1）已知： N2(g)＋ 2O2(g)＝ 2NO2(g)； △ H＝＋ (g)＋ O2(g)＝ N2(g)＋ 2H2O(g)； △ H＝－ 534kJ/mol 發(fā)射衛(wèi)星用肼（即 N2H4）的氣體為原料，以 NO2為氧化劑，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 8H2O ＋ 2NH4Cl＝ BaCl2＋ 2NH3↑＋ 10H2O NH3＋ H2O NH3 8H2O ＋ 2NH4Cl＝ BaCl2＋ 2NH3↑＋ 10H2O，該反應(yīng)生成氨氣并吸收大量的熱，從而使試管內(nèi)溫度降低，平衡 2NO2（紅棕色） N2O4 （無色） △ H0 正向移動，混合氣體顏色變淺。 解析：粉末狀的 Ba(OH)2試回答： ⑴濕潤的紅色石蕊試紙變化是： ；用化學(xué)用語進行相關(guān)解釋： 和 。 答案： (1)① 鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生； ② 鎂片逐漸溶解； ③ 燒杯中析出晶體 . (2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出 Ca(OH)2晶體 . (3)Mg＋ 2H＋ ＝ Mg2＋ ＋ H2↑ (4)小于 40g已磨成粉末的 Ba(OH)2 答案： C ① ② 求 的 解析：①－ ②得： 答案： △ H3＝－ kJ另外，題干敘述中沒有說 H2O的狀態(tài)，但四個選項中的水都標注為液態(tài)“ l”，這就要求在選擇正確選項時，不僅要依據(jù)題干的描述進行選擇， 還要注意選項中的情況，進行選擇作答。 mol－ 1 解析： CH4完全燃燒生成 CO2和 H2O時，放出 445kJ熱量，即 1molCH4完全燃燒生成CO2和 H2O 時放出 890kJ 熱量。 mol－ 1 C. CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝－ 890kJ 答案： A 14．沼氣是 一種能源，它的主要成分是 CH4， CO2和 H2O時，放出 445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A. 2CH4(g)＋ 4O2(g)＝ 2CO2(g)＋ 4H2O(l)； △ H＝＋ 890kJ mol1 D、 2SO2（ g） + O2（ g） SO3(g)；△ H = + mol1 B、 2SO2（ g） +O2（ g） SO3(l)；△ H = 答案： D ，當 64g SO2 氣體被氧化成 SO3 氣體時，共放出熱量 。 △ H = b kJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(l)。 12．今有三個熱化學(xué)方程式： H2(g) ＋ 1/2O2(g)＝ H2O(g)。 答案： D 拓展提高 ，下列各組熱化學(xué)方程式中 Q2 Ql的是（ ） （ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ g）； △ H＝－ Q1 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ 1）； △ H＝－ Q2 （ g）＋ O2（ g）＝ SO2（ g）； △ H＝－ Q1 S（ s）＋ O2（ s）＝ SO2（ g）； △ H＝－ Q2 （ s）＋ 1/2O2 （ g）＝ CO（ g）； △ H＝－ Q1 C（ s）＋ O2（ g）＝ CO2（ s）； △ H＝－ Q2 （ g）＋ Cl2（ g）＝ 2HCl（ g）； △ H＝－ Q1 1/2H2（ g）＋ 1/2Cl2（ g）＝ HCl（ g）； △ H＝－ Q2 解析 :首先分析同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)轉(zhuǎn)化時的能量變化，其次分析不同聚集狀態(tài)在反應(yīng)物中和在生成物中對反應(yīng)熱的影響，最后得出比較結(jié)論。 1L △ H = — 答案： B ag 乙炔氣體時生成 1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水放出熱量 bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH ＝－ 2bkJ/mol B C2H2(g)＋ 5/2O2(g)＝ 2CO2(g)＋ H2O(l)； ΔH ＝ 2bkJ/mol C 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH ＝－ 4bkJ/mol D 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH ＝ bkJ/mol 解析： 由燃燒充分燃燒 ag乙炔氣體時生成 1mol二氧化碳氣體和液態(tài)放出熱量 bkJ，則燃 1mol乙炔放出的熱量是 2bkJ，分析可知選項 C正確。 A項正確。 故答案為 A項。 mol－ 1可知：生成 6mol 18 g 答案： C 2804 kJ8H 2O＋ 2NH4Cl＝ BaCl2＋ 2NH3↑ ＋ 10H2O 屬于非氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，故 B錯。 答案： C ，又屬于吸熱反應(yīng)的是 A．鋁片與稀 鹽酸反應(yīng) B． Ba(OH)2 mol－ 1。 mol－ 1)］247。 2＝［－ kJ mol－ 1 解析：將反應(yīng) (①－② )247。 mol－ 1 C.－ kJΔ H為（ ） kJ mol－ 1。 答案： A 3. 已知① 2C(s)＋ O2(g)＝ 2CO(g)；Δ H1＝－ kJ在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量（設(shè)為 x）與生成物的 總能量（設(shè)為 y）之間的關(guān)系為：① x＞ y，化學(xué)反應(yīng)為放熱；② x＜ y，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 答案 ： A 【例 12】 （ 2020江蘇， 4） 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l)； △ H＝－ CO(g)＋ 1/2O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝－ C8H18(l)＋ 25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l)； △ H＝ － 5518kJ/mol CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝－ 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 解析： 由熱化學(xué)方程式可知，相同質(zhì)量（設(shè)均為１ g）的 H CO、 C8H1 CH４ 完全燃燒時放出的熱量分別為： kJ、 kJ、 kJ、 kJ，通過比較可知應(yīng)選 B。由反應(yīng) ① 可知，碳的燃燒熱大于 molkJ / ，正確； ① 的反應(yīng)熱 應(yīng) 為 mol－ 1 ~ 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 867 kJ 8Ｎ Ａ Q N(e－ ) 解之得： Q= kJ N(e－ )= Ｎ Ａ 答案： Ｎ Ａ 【例 10】 （ 2020江蘇， 8） 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的 △ H前者大于后者的是 ① C(s)＋ O2(g)===CO2(g)； △ H1 C(s)＋ 12O2(g)===CO(g)； △ H2 ② S(s)＋ O2(g)===SO2(g)； △ H3 S(g)＋ O2(g)===SO2(g)； △ H4 ③ H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l)； △ H5 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l)
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