第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1新課標(biāo)選修4(參考版)
2024-11-21 19:19本頁面
【正文】 A、 ac0 B、 bd0 C、 2a=b 0 D、 2c=d0 C 課后作業(yè) 。 mol CH4完全燃燒生成 CO2和 H2O時(shí)，放出 445 kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。因此要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度， 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，則 ΔH越大。 ΔH的大小比較 1） 方程式計(jì)量數(shù)相同，反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)不同 放熱反應(yīng)： 生成固體放出的熱量 ___生成液體放出的熱量 ____生成氣體放出的熱量 吸熱反應(yīng)： 生成固體吸收的熱量 ___生成液體吸收的熱量 ___生成氣體吸收的熱量 2）反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)相同，計(jì)量數(shù)不同 ? 若一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是另一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)的 n倍，則其反應(yīng)熱是另一反應(yīng)的反應(yīng)熱的 n倍。 6)熱化學(xué)方程式一般不寫反應(yīng)條件；不標(biāo)明生成沉淀或氣體符號(hào)。 二、熱化學(xué)方程式 4)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)以 “ mol” 為單位 ，不表示分子數(shù)，因此 可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。 計(jì)量數(shù)加倍時(shí)， ΔH也要加倍。 ： 1)要 注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng) （ 298K,101kPa時(shí)不寫； 2)要 注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài) ，常用 s、 l、 g表示固體、液體、氣體。 ? ΔH表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中的 ___________相同。 (P17) ? 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量叫做 ___，它等于反應(yīng)前后體系的 ___，用 ___表示，單位為___。能量的釋放或吸收 以發(fā)生變化
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1