難溶電解質(zhì)的溶解平衡公開(kāi)-展示頁(yè)

【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時(shí)）人教版選修4·化學(xué)反應(yīng)原理思考在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)

2025-05-09 18:27

smzaaa難溶電解質(zhì)的溶解平衡-展示頁(yè)

【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸知識(shí)探究現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)思考：可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？加濃鹽酸C

2024-08-19 22:48

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、-展示頁(yè)

【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡.溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。（2）特征：逆、等、動(dòng)、定、變（3）影響因素：內(nèi)因、外因（濃度、溫度（一般）

2024-10-10 12:22

高考化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡-展示頁(yè)

【摘要】t℃時(shí)熟石灰[Ca(OH)2]在水中的溶解度為g(由于溶液較稀可近似認(rèn)為1L溶液為1000g)(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式為：_________________。(2)該溫度下Ca(OH)2的溶度積約為Ksp[Ca(OH)2]＝____。(3)升高溫度時(shí)Ca(OH)2的溶解度S：________(填“增大”、“減小

2025-01-17 13:54

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件蘇教版選修-展示頁(yè)

【摘要】金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第四單元金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡(1)概念

2025-01-17 13:02

難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件(人教選修4)-展示頁(yè)

【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時(shí)）第三章水溶液中的離子平衡1、鹽類的水解實(shí)質(zhì)：2、水解規(guī)律：3、影響因素有弱才水解,無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;越弱越水解,都弱雙水解。①溫度：②溶

2024-12-03 22:17

難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案-展示頁(yè)

【摘要】1第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時(shí)）一、三維目標(biāo)（一）知識(shí)技能：讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。（二）過(guò)程方法：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)。（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)自然科

2024-12-06 14:02

水電解質(zhì)平衡ppt課件-展示頁(yè)

【摘要】水、電解質(zhì)代謝紊亂WaterandElectrolyteImbalance實(shí)驗(yàn)室檢查：血pH、血清Na+123mmol/L、血清Clˉ98mmol/L、血清K+mmol/L、血漿滲透壓265mmol/L；SB16mmol/L；血清尿素

2025-05-10 04:34

高二化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡-展示頁(yè)

【摘要】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡?。?、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。?3.提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力?“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想?“實(shí)驗(yàn)方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用.1、鹽類的水解實(shí)質(zhì)：

2024-12-12 12:26

難溶電解質(zhì)的溶解ppt課件-展示頁(yè)

【摘要】難溶電解質(zhì)的溶解平衡?一、固體物質(zhì)的溶解度和溶解性?1、固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。符號(hào)：S，單位：克（g）溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度10g

2025-05-16 07:09

難溶電解質(zhì)的溶解平衡-教師用-展示頁(yè)

【摘要】第1頁(yè)共6頁(yè)第三章水溶液中的離子平衡課題4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（新授課）【設(shè)計(jì)思考】【理論支持】“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)”教學(xué)模式的指導(dǎo)之下，確立以學(xué)生閱讀教材→發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→知識(shí)建構(gòu)(師生合作)→鞏固提高等步驟為流程。讓學(xué)生的認(rèn)知能力得到發(fā)展，增強(qiáng)智慧潛力；讓學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在動(dòng)機(jī)得以激發(fā)，提高學(xué)習(xí)興趣；讓學(xué)生學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)與探究的方法。更

2024-12-06 17:49

難溶電解質(zhì)的溶解平衡全面資料-展示頁(yè)

【摘要】《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》[學(xué)習(xí)目標(biāo)]　。。、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。[重點(diǎn)·難點(diǎn)]　重點(diǎn)：溶度積的意義，沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。難點(diǎn)：溶度積的應(yīng)用。一、對(duì)“Ag+與Cl—的反應(yīng)不能進(jìn)行到底”的理解1、不同電解質(zhì)在中的溶解度差別很大，有的很大，有的很小。在20℃時(shí)電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下：物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對(duì)的，“不溶

2025-07-03 14:38

無(wú)機(jī)化學(xué)難容電解質(zhì)的沉淀溶解平衡-展示頁(yè)

【摘要】第五章難溶電解質(zhì)的沉淀—溶解平衡沉淀反應(yīng)的某些應(yīng)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)溶度積和溶解度第一節(jié)溶度積和溶解度溶度積沉淀-溶解平衡溶解度溶解度一定溫度下，體系達(dá)到溶解平衡時(shí)，一定量的溶劑中含有溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做溶解度(S)。溶解度的相對(duì)大小一般稱為溶解度/g

2025-01-24 15:10

難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)-展示頁(yè)

【摘要】一、教學(xué)設(shè)計(jì)在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解平衡之后，教科書(shū)接著介紹“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，可幫助學(xué)生更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。本節(jié)內(nèi)容的基本知識(shí)框架是：在教學(xué)方法上，本節(jié)教材以理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重，注重學(xué)習(xí)過(guò)程的作用。先后以四個(gè)【思考與交流】為主線，輔助以必要的

2025-05-12 00:00

弱電解質(zhì)電離平衡ppt課件-展示頁(yè)

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡（第一講）水溶液中的離子平衡一.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純凈物化合物離子化合物共價(jià)化合物單質(zhì)非金屬金屬(離子鍵)(共價(jià)鍵)(非極性鍵)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)

2025-05-08 01:15

課件：電解質(zhì)的溶解平衡(留存版)

課件：電解質(zhì)的溶解平衡-文庫(kù)吧

課件：電解質(zhì)的溶解平衡-wenkub

課件：電解質(zhì)的溶解平衡(已修改)