(上課用)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用12-展示頁
2025-02-27 14:22本頁面
【正文】 燃 二氧化碳 + 氧氣 “ 和 ” “ 反應(yīng)條件 ” “ 生成 ” 反應(yīng)物 生成物 二、化學(xué)方程式 2 2 C O 點燃 CO + ? 用 化學(xué)式 表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式 ? 化學(xué)方程式表明了 : ① 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； ② 參加反應(yīng)的各微粒之間的 數(shù)量關(guān)系 ； ③ 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的 質(zhì)量比 ,通過 相對分子質(zhì)量 （或相對原子質(zhì)量）來表示 。 不認(rèn)可 ， 因為高錳酸鉀在加熱后有氧氣生成 ， 反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于各生成物的質(zhì)量總和 ， 而在剩余固體中沒有算入氣體的質(zhì)量 。 （ 2）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)量 化學(xué)反應(yīng) 得出結(jié)論 “ 參加 ”，意味著 沒有參加反應(yīng)（剩余） 的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。 活 動 與 探 究 1 2 碳酸鈉粉末 稀鹽酸 把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點 只有 化學(xué)變化 才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！ 守恒的是“ 總質(zhì)量 ”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。 16 (1). 試試看： 用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 將稀鹽酸倒入燒杯中 實驗現(xiàn)象 ： 固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生 ； 碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水 Na2CO3+ HCl NaCl + CO2 + H2O 反應(yīng)原理 ： 探究實驗 天平指針向右傾斜 （ 變輕 ） 天平平衡情況 ： 鎂 +氧氣 氧化鎂 點燃 Mg + O2 MgO 點燃 思考： 該實驗的現(xiàn)象是什么？ 發(fā)出 耀眼的白光 、放出大量的熱，生成 白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生 思考： 該反應(yīng)的原理是什么？ 根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。 參加 各 生成 各 則生成氧化鎂 的質(zhì)量為 ____克 24克鎂與 16克氧氣恰好完全反應(yīng)。 m（ P）＋ m（ O2）＝ m（ P2O5） = 實驗前 實驗中 實驗后 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前 后 質(zhì)量總和 的測定 方案 2 方案 2 鐵釘放入 硫酸銅溶液 實驗現(xiàn)象： 反應(yīng)原理 ： 鐵 +硫酸銅 銅＋硫酸亞鐵 結(jié)論： 反應(yīng)物質(zhì)量總和 =生成物質(zhì)量總和 鐵釘表面有 紅色固體 物
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